Question

【題目】相同溫度下，體積為2L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生：均為氣態(tài)物質(zhì)有下表所示實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量			達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
①	1	3	0
②	0	0	2
③

下列有關(guān)說法正確的是

A.

B.②中的轉(zhuǎn)化率大于③中的轉(zhuǎn)化率

C.容器①與③分別達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)相同，且

D.將容器①的反應(yīng)條件換為恒溫恒壓中進(jìn)行投料量不變，達(dá)到平衡時(shí)，氣體平均摩爾質(zhì)量較恒溫恒容時(shí)減小了

Answer 1

【答案】B

【解析】

將表中三個(gè)容器中的各物質(zhì)都折算成反應(yīng)物氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，可知，它們都分別為3mol和1mol，所以這三個(gè)容器中的反應(yīng)為等效平衡，且是完全等效，因?yàn)槿萜鳍僦羞_(dá)到平衡時(shí)能量變化為，為反應(yīng)熱的一半，所以可知平衡時(shí)氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為和，生成的氨氣為1mol，所以平衡時(shí)、、的濃度分別為、、。

A. 由圖中數(shù)據(jù)可知，在容器③中轉(zhuǎn)化的氨氣的物質(zhì)的量小于容器②中的，所以吸收的熱小于容器②中，即，故A錯(cuò)誤；

B. 容器②中氨氣的轉(zhuǎn)化率為，容器③中氨氣的轉(zhuǎn)化率為，故B正確；

C. 根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，故C錯(cuò)誤；

D. 由于該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，當(dāng)恒溫恒壓時(shí)，容器的體積減小，物質(zhì)的量也減小，而氣體的質(zhì)量守恒，所以氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)增大，故D錯(cuò)誤。

故選B。