【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 電解飽和MgCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH===2MnO2↓+3SO42-+2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸:3Fe2++NO3-+4H===3Fe3++NO↑+2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO+CO2+H2O===HClO+HCO3-

【答案】D

【解析】

A. 電解后溶液顯堿性,鎂離子會(huì)生成氫氧化鎂沉淀;

B.高錳酸鉀溶液呈酸性,參與反應(yīng)的不應(yīng)是氫氧根離子;

C. 氫碘酸溶液中碘離子具有強(qiáng)還原性,與產(chǎn)物鐵離子不共存,會(huì)繼續(xù)反應(yīng);

D. 強(qiáng)酸制弱酸原理。

A. 電解飽和MgCl2溶液的化學(xué)方程式應(yīng)為:Mg2+2Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO25SO22MnO4-2H2O ===2Mn2+5SO42-4H+,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸,除了發(fā)生反應(yīng)3Fe2NO3-4H===3Fe3NO↑2H2O,因氫碘酸足量,其中碘離子繼續(xù)與氧化性的鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 酸性強(qiáng)弱:H2CO3 > HClO > HCO3-,則向NaClO溶液中通入足量CO2ClOCO2H2O===HClOHCO3-,故D項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料,在白色污染日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

已知:①

H的分子中有一個(gè)“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)

③含有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物分子不能穩(wěn)定存在,易失水形成

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________

(2)寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________

(3)某化合物M分子式為C4H8O3,寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________

①與化合物F具有相同的官能團(tuán) ②官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳上

(4)依據(jù)上述合成路線,設(shè)計(jì)以甲苯 為原料制備的合成路線(無機(jī)原料任意選擇,合成路線用流程圖表示)_______________合成路線流程圖示例:

。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)可用a裝置來制備。

完成下列填空:

1)實(shí)驗(yàn)時(shí),通常加入過量的乙醇,原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實(shí)際用量多于此量,原因是_______________;濃硫酸用量又不能過多,原因是____________。

2)飽和Na2CO3溶液的作用是_______________

3)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,_________、________,然后分液。

4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點(diǎn)有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素AB、C、DE在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是

A. A5種正價(jià),與B可形成6種化合物

B. 工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)

C. DE兩元素形成的化合物每種原子最外層都達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為:E>A>B>C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)媒體報(bào)道,法國(guó)一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長(zhǎng)、充電速度更快的鈉離子電池,預(yù)計(jì)從2020年開始實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4TeO2),電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問題:

1Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____。

2基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____

3結(jié)合題中信息判斷:C、O、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號(hào)表示)。

4CO32-的幾何構(gòu)型為______;碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.

5[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項(xiàng)字母)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

6NaO形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,NaO之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向分別含SO32、Fe2、Br、I0.1mol的溶液中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置來分離CO2CO混合氣體并干燥,圖中a、cd為止水夾,b為分液漏斗活塞,通過Y形管和止水夾分別接兩個(gè)球膽,現(xiàn)裝置內(nèi)空氣已排盡,為使實(shí)驗(yàn)成功,甲、乙、丙分別盛放的試劑為()

A

飽和NaHCO3溶液

12 mol·L1鹽酸

18.4 mol·L1 H2SO4

B

飽和Na2CO3溶液

2 mol·L1 H2SO4

飽和NaOH溶液

C

飽和NaOH溶液

2 mol·L1 H2SO4

18.4 mol·L1 H2SO4

D

18.4 mol·L1 H2SO4

飽和NaOH溶液

18.4 mol·L1 H2SO4

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是(  )

A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,需要調(diào)節(jié)溶液的pH7左右

B. 表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),保持其他條件不變,改變CO的物質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知,NO2的轉(zhuǎn)化率:cba

C. 表示25℃時(shí),分別加水稀釋體積均為100 mL、pH2CH3COOH溶液和HX溶液,則25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)

D. 表示25℃時(shí),向0.1 molL1NH4Cl溶液中滴加0.1 molL1的鹽酸,溶液中c(H+)/c(NH4+)隨鹽酸體積的變化關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用CCl4從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;

B.把50mL混合溶液和15mL CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

C.檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜;

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;

E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;

F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液;

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔;

H.靜置,分層。

就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:

1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填寫)____

AG EF。

2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意___;上述G步驟操作的目的是____

3)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多,能不能用酒精來萃取碘水中的碘___(填“能”或“不能”),其理由是____

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