【題目】關(guān)于鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O的說(shuō)法正確的是

A.在放電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e

B.在放電時(shí),該電池的負(fù)極材料是鉛板

C.在充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變小

D.在充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

【答案】B

【解析】

試題分析:A.正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4(s)+2H2O,故A錯(cuò)誤;B.由總方程式可知,為原電池時(shí),Pb為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故B正確;C.由方程式可知,充電時(shí),消耗水,生成硫酸,電解質(zhì)溶液中硫酸濃度增大,故C錯(cuò)誤;D充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+,D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl的物質(zhì)的量濃度為0.5molL-1的某無(wú)色澄清溶液中,還可能含有如表中所示的若干種離子

陽(yáng)離子

K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3

陰離子

NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-

現(xiàn)取該溶液200mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體

的反應(yīng)混合液過(guò)濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

的濾液中滴加BaCl2溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問(wèn)題.

(1)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是

(2)實(shí)驗(yàn)中生成氣體的離子方程式為

(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)、、和必要計(jì)算,請(qǐng)寫出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿).

陰離子

濃度c/(mol/L)

(4)判斷K+是否存在,若存在,求出其最小濃度,若不存在說(shuō)明理由: _

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入 0.2 molCO0.2 molH2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH0反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖:

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO) mol/(L·min);反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2)____________mol/L,該溫度下的平衡常數(shù)K= (計(jì)算出結(jié)果)。

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________________

CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

正、逆反應(yīng)速率都為零

(3)如要一開始加入0.1 molCO、0.1 molH2O、0.1 mol CO20.1 molH2,在相同的條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2O)_____________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)對(duì)人體健康和人類生活有著十分重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)抗胃酸藥物的種類很多,其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)。請(qǐng)寫出NaHCO3、Al(OH)3與胃酸(HCl表示)作用的化學(xué)方程式: 、_____________。某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式:_____________________________________。

(2)甲同學(xué)患了夜盲癥,可能的原因之一是體內(nèi)缺少維生素 (A、B、C、D、 E、K,下同);乙同學(xué)在刷牙時(shí)牙齦經(jīng)常出血,該同學(xué)在平時(shí)應(yīng)多吃富含維生素 食物。

(3)鋁的金屬活動(dòng)性比較強(qiáng),鋁在空氣中卻比較穩(wěn)定,其原因是_________________

(4)有一種抗酸藥,其有效成分是CaCO3,為測(cè)定每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量,現(xiàn)取一片藥片,研成粉末,再與足量鹽酸反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體22.4mL.則CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量為 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化屬于化學(xué)變化的是( 。

A. 酒精揮發(fā) B. 干冰升華 C. 鐵釘生銹 D. 石蠟融化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式下列判斷正確的是

A254g I2(g)中通入2g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

B1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差1700 kJ

C.反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的定量實(shí)驗(yàn)中,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大的是

A. 未達(dá)恒重即停止實(shí)驗(yàn) B. 加熱時(shí)有晶體濺出

C. 黏在玻璃棒上固體刮坩堝 D. 固體加熱至淡藍(lán)色即停止

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A.向0.1 mol/L、pH1NaHA溶液中加入NaOH溶液:HOH= H2O

B.以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和NaCl溶液:2Cl2H2OH2Cl22OH

C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2IO35I3H2O3I26OH

DNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀:

Al3+2SO422Ba2+4OH= AlO22BaSO42H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)的主要化學(xué)反應(yīng)不涉及應(yīng)用勒夏特列原理進(jìn)行控制的是

A.合成氨 B.制硫酸 C.制鹽酸 D.制純堿

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