【題目】如圖為某市所售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù).通過計算回答.

(1)該鹽酸中HCl的物質的量濃度.
(2)將6.50g鋅投入足量的該鹽酸中,充分反應后生成的H2在標準狀況下的體積.

【答案】
(1)解:依據(jù)圖中所售鹽酸試劑瓶標簽上數(shù)據(jù)可知:氯化氫的摩爾質量為:36.5g/mol,密度為1.18g/ml,氯化氫的質量分數(shù)為36.5%,則氯化氫的物質的量濃度C= = =11.8mol/L;

答:該鹽酸中HCl的物質的量濃度11.8mol/L


(2)解:6.50g鋅物質的量n= =0.1mol,鹽酸足量,應依據(jù)鋅的量計算氫氣的物質的量,設生成標況下氫氣體積為V,則:

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2

1

22.4L

0.1mol

V

解得V=2.24L;

答:將6.50g鋅投入足量的該鹽酸中,充分反應后生成的H2在標準狀況下的體積2.24L


【解析】(1)依據(jù)C= 計算氯化氫的物質的量濃度;(2)依據(jù)n= 金屬鋅的質量,依據(jù)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑計算產(chǎn)生氫氣的體積.

練習冊系列答案
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