【題目】由Na，Mg，Al，Zn四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12克，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6LH2（標(biāo)況），由此可判斷混合物中必定含有（ ）
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Zn

【答案】D
【解析】解：標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量= =0.25mol，設(shè)金屬都是+2價(jià)金屬，則金屬的平均摩爾質(zhì)量為： =48g/mol，即：金屬的平均摩爾質(zhì)量必須為48g/mol，
A．Na為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：23g/mol×2=46g/mol；
B．Mg為+2價(jià)金屬，其摩爾質(zhì)量為24g/mol；
C．Al為+3價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為： ×2=18g/mol；
D．Zn為+2價(jià)金屬，其摩爾質(zhì)量為65g/mol；
根據(jù)以上分析可知，Na、Mg、Al+2價(jià)時(shí)摩爾質(zhì)量都比平均摩爾質(zhì)量小，只有Zn的摩爾質(zhì)量大于48g/mol，所以混合金屬中一定含有Zn，
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg﹣H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．下列說法不正確的是（ ）

A.石墨電極是該電池的正極
B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg﹣2e﹣=Mg2+
D.電池工作時(shí)，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再出石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：

已知：“還原”時(shí)，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，Fe3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

下列說法不正確的是

A. “還原”后可以用KSCN檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全

B. “還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

C. “沉淀”時(shí)，可以先將溶液調(diào)節(jié)成強(qiáng)堿性，再加入(NH4)2CO3

D. 所得FeCO3需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)FeCO3是否已洗滌干凈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是

A．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同

B．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計(jì)算得到

D．根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中△H直接相加即可得總反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種免疫抑制劑麥考酚酸結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)麥考酚酸說法不正確的是

A. 分子式為C17H20O6

B. 能與FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)，最多消耗量1 mol Br2

C. 1mol麥考酚酸最多與3 mol NaOH反應(yīng)

D. 在一定條件下可發(fā)生加成、加聚、取代、消去四種反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用 VSEPR 模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（ ）

A.H2O 與 BeCl2為V 形B.CS2 與SO2為直線形

C.SO3 與CO32-為平面三角形D.BF3 與PCl3為三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為某市所售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)．通過計(jì)算回答．

（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（2）將6.50g鋅投入足量的該鹽酸中，充分反應(yīng)后生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）

A. 反應(yīng)焓變是指1 g物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

B. 當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，△H＞0，反應(yīng)吸熱時(shí)，△H＜0

C. 在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

D. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“﹣”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（ ）

A.各能層的能級都是從s能級開始至d能級結(jié)束

B.各能級的原子軌道數(shù)按 s 、p、 d 、 f 的順序分別為 1 、 3 、 5 、 7

C.第 n能層含有的能級數(shù)為 n-1

D.第 n 能層含有的電子數(shù)一定為 2n2

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