【題目】將4 g NaOH溶解于水配成1L溶液,從中取出10mL,這10mL溶液的物質的量濃度是(
A.1 mol/L
B.0.1 mol/L
C.0.01 mol/L
D.10 mol/L

【答案】B
【解析】解:4gNaOH的物質的量= =0.1mol,稀釋成1L的溶液后,氫氧化鈉的物質的量濃度= =0.1mol/L,溶液是均勻的,從稀釋后的1L溶液中取出10mL溶液,該10mL溶液與1L溶液的物質的量濃度相等為0.1mol/L,故選:B.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解物質的量濃度的概念的相關知識,掌握以單位體積里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的量濃度;符號CB=nB(mol)/V(L) (nB是溶質B的物質的量,V是溶液體積),單位是mol·Lˉ1

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應:2H2O2 2H2O+O2
反應過程中,測得不同時間H2O2的物質的量濃度如表:

t/min

0

20

40

60

80

c(H2O2)/molL1

0.80

0.40

0.20

0.10

0.05


(1)H2O2的分解反應氧化還原反應(填“是”或“不是”).要加快該反應的速率,可采取的方法有
(2)該分解反應0─20min的平均反應速率v(H2O2)為molL1 min1
(3)如果反應所用的H2O2溶液為100mL,則共產(chǎn)生O2g.
A.0.08
B.0.16
C.1.2
D.2.4.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中草藥秦皮中含有七葉樹內(nèi)酯,其結構簡式為,具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應,則消耗Br2NaOH的物質的量分別為(  )

A. 3 mol、2 mol B. 3 mol、3 mol C. 2 mol、2 mol D. 3 mol、4 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Ti)被譽為21世紀金屬。冶煉鈦的主要原料是含Fe2O3的鈦鐵礦(FeTiO3),其生產(chǎn)過

程如圖:

已知:TiOSO4可溶于水且易水解,H2TiO3難溶于水。試回答下列問題:

(1)步驟的主要實驗操作是冷卻、結晶、_________(填操作名稱);步驟在實驗室中常將試劑置于___________(填儀器名稱)中加強熱。

(2)步驟中加入熱水的作用是__________________________________。

(3)步驟中硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫,寫出該反應的化學方程式______________________________________________________________。

(4)步驟所得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學試劑,二者反應后(Cr+6價轉化為+3)可以轉化為有重要工業(yè)價值的鐵氧體復合氧化物(常用FeOFeyCrxO3表示)。欲制備該鐵氧體復合氧化物,試求在酸性的含鉻廢水中,加入FeSO47H2O的物質的量應為廢水中六價鉻(相當于CrO3)的物質的量的__________倍。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3 , 還有少量Fe2O3、SiO2等雜質)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如圖所示:

(1)Ⅰ和Ⅱ步驟中分離濾液和沉淀的操作是
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有;固體N是
(3)濾液X中,含鋁元素的溶質的化學式為;它屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)類物質.
(4)實驗室里常往AlCl3溶液中加入(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取Al(OH)3 . 發(fā)生反應的離子方程式為
(5)向濾液Y中滴加足量鹽酸,發(fā)生的離子反應方程式為(若沒有反應發(fā)生,則填“無”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.銅、石墨均能導電,所以它們均是電解質
B.NH3、CO2的水溶液均能導電,所以NH3、CO2均是電解質
C.將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液,該溶液的物質的量濃度為1mol/L
D.實驗室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL,應稱量NaCl固體11.1g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種,乙酸苯甲酯()是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下:

(1)寫出反應②的化學方程式:_____________________________。

(2)反應③的反應類型為____________

(3)C的結構簡式為____________。

(4)C通常有三種不同類別的芳香族同分異構體,試寫出另兩種不同類別的同分異構體的結構簡式(各寫一種)____________、____________。

(5)反應________(填序號)原子的理論利用率為100%,符合綠色化學的要求。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)

3AsCl3分子的立體構型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。

4GaF3的熔點高于1000℃GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是_____________________

5GaAs的熔點為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,GaAs________鍵鍵合。GaAs的摩爾質量分別為MGa g·mol-1MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pmrAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅B.干燥的氯氣能使pH試紙先變紅后褪色

C.常溫下,鐵和濃硫酸會反應D.碳酸氫鈉可與鹽酸反應,故可作治療胃酸過多的藥劑

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