【題目】晶體硼熔點(diǎn)為1873K,其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體,結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼(BN)有多種相結(jié)構(gòu),例如六方相氮化硼與立方相氮化硼,結(jié)構(gòu)如圖所示,六方相氮化硼與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu);立方相氮化硼是超硬材料;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子,第二周期中,第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

2)晶體硼為___(填晶體類型),結(jié)構(gòu)單元由___個(gè)硼原子構(gòu)成,共含有___個(gè)B-B鍵。

3)關(guān)于氮化硼兩種晶體的說法,正確的是___

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π

b.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟

c.兩種晶體均為分子晶體

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵

4NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一,1molNH4BF4含有___mol配位鍵。

【答案】3 3 原子晶體 12 30 bd 2

【解析】

1)基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1,電子位于1s、2s、2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上;同周期元素,從左到右,第一電離能呈增大的趨勢(shì),由于全充滿和半充滿的緣故,ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素;

2)由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知,晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體;在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中,每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn),每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的,每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵,每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的

(3)a. 由圖可知,立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵;

b.由圖可知,六方相氮化硼層間為分子間作用力,分子間作用力。

c. 由圖可知, 立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),屬于原子晶體;

d. 非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵;

4NH4BF4是由NH4+BF4構(gòu)成,NH4+N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵。

1)基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1,電子位于1s、2s2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上,則有3種不同能量的電子;同周期元素,從左到右,第一電離能呈增大的趨勢(shì),由于全充滿和半充滿的緣故,ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素,則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素,故答案為:3;3;

2)由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知,晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體;在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中,每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn),每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的,每個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為,20個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為×20=12;每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵,每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的,每個(gè)等邊三角形占有的B-B鍵為,20個(gè)等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30,故答案為:12;30;

3a. 由圖可知,立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵,則立方相氮化硼中含有σ鍵,不存在π鍵,故錯(cuò)誤;

b.由圖可知,六方相氮化硼層間為分子間作用力,分子間作用力小,導(dǎo)致其質(zhì)地軟,故正確;

c. 由圖可知, 立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),屬于原子晶體,故錯(cuò)誤;

d. 非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,所以N原子和B原子之間存在共價(jià)鍵,故正確;

bd正確,故答案為:bd

4NH4BF4是由NH4+BF4構(gòu)成,NH4+N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵,所以含有2個(gè)配位鍵,則1mol NH4BF4含有2mol配位鍵,故答案為:2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某溫度下,CH2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng):

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=19 mol·L1,c(CO)=01 mol·L1。則下列敘述正確的有

A. CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%

B. 平衡濃度c(CO2)=c(H2)

C. 平衡時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量約為233

D. 其他條件不變時(shí),縮小體積,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低

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A.H3PO4的電離方程式為:H3PO43H++ PO43

B.pH=2時(shí),溶液中大量存在的微粒有:H3PO4H2PO4、HPO42、PO43

C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)= c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)

D.滴加少量Na2CO3溶液,3Na2CO3+2H3PO4 =2Na3PO4+3H2O+3CO2

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【題目】可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的條件下反應(yīng)混合物中各組分的濃度(mol·L-1)與時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示,根據(jù)圖示,回答

(1)時(shí)間t1的意義是_________

(2)在時(shí)間0t1的間隔里,v(H2) =________________

(3)此平衡狀態(tài)下,H2的轉(zhuǎn)化率為_________________

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【題目】25℃,將濃度均為0.1mol/LHA溶液Va mLBOH溶液Vb mL混合,保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是強(qiáng)堿

C.z點(diǎn)時(shí),水的電離被促進(jìn)

D.x、y、z點(diǎn)時(shí),溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

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【題目】SO2可用于防腐劑、消毒劑,也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈SO2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

(1)上述方法制備的SO2中,往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置,該裝置中的試劑是__________,氣體從_______(“a”“b”)進(jìn)。

(2)檢驗(yàn)SO2常用的試劑是__________________,利用了SO2_________性。

(3)SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中,得到白色沉淀,該沉淀的化學(xué)式為___________。

分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2BaCl2溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(4)實(shí)驗(yàn)A、C中,煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是_________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)C中,沒有觀察到白色沉淀,但pH傳感器顯示溶液呈酸性,原因是__________________。(用方程式表示)

(6)實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。由此得出的結(jié)論是___________________________。若實(shí)驗(yàn)A、B中通入足量的SO2后,溶液pHA_________B(“>”、“<”“=”)

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(1)錐形瓶內(nèi)裝有某種可溶性正鹽固體(含有3種酸的酸根的其中一種),此固體為________,分液漏斗中所盛試劑是___。

(2)裝置B中所盛試劑的名稱是________,試劑的作用是__________。

(3)裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________

(4)由實(shí)驗(yàn)可知三種酸的酸性大小順序?yàn)?/span>________(用化學(xué)式表示)。

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A.該腐蝕過程屬于電化腐蝕

B.鐵棒AB段電極反應(yīng)為O2 + 2H2O+ 4e-→ 4OH

C.鐵棒AB段是負(fù)極,BC段是正極

D.產(chǎn)生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學(xué)環(huán)境的不同

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