【題目】化合物X可用于合成Y．下列有關(guān)X、Y的說法正確的是(　　)

A. X分子中所有原子可能在同一平面上

B. X在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)

C. Y與足量H2的加成產(chǎn)物中不含手性碳原子

D. X、Y與足量濃溴水反應(yīng)的類型完全相同

【答案】B

【解析】

A. 甲基中的原子不共面；

B. X分子結(jié)構(gòu)中的羥基在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)；

C. 手性碳原子是指連接四個互不相同的原子或基團(tuán)的碳原子；

D. X中無碳碳雙鍵，而Y分子內(nèi)有碳碳雙鍵。

A. X分子中含有甲基，所有原子不可能在同一平面，故A項(xiàng)錯誤；

B. X分子中含有羥基，且與連接羥基碳的相鄰碳上有氫原子，在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；

C. Y與足量H2的加成產(chǎn)物為，其中加*的C原子連接四個不同的基團(tuán)，為手性碳原子，故C項(xiàng)錯誤；

D.X與Y均可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，同時Y中還有碳碳雙鍵，可與足量濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而X無該反應(yīng)類型，故D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四瓶貼有甲、乙、丙、丁標(biāo)簽的溶液，它們可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄部分現(xiàn)象(如圖)：

據(jù)此完成下列回答：

（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：

甲：______________乙：_______________丁：________________；

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

甲+乙：________________________________，

沉淀a+溶液b：________________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體，在合適條件下，它們可以按下面的流程進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。請回答：

（1）寫出E物質(zhì)的化學(xué)式_______________。

（2）寫出G→H的化學(xué)方程式_____________________________________________。

（3）寫出B＋F→D的離子方程式___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（　�。�

①0.5 mol NH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng):S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣)2SCl2(鮮紅色液體)　ΔH=-61. 16 kJ·mol-1。下列說法正確的是

A. 增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將增大

B. 達(dá)到平衡時，單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n mol Cl2

C. 達(dá)到平衡時，若升高溫度，氯氣的百分含量減小

D. 加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，回答：

（1）如果粗鹽中含SO42－含量較高必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是___________

A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2

（2）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序是________

A.NaOH、Na2CO3、鋇試劑 B.NaOH、鋇試劑、Na2CO3 C.鋇試劑、NaOH、Na2CO3

（3）電解過程中，________極生成Cl2，寫出檢驗(yàn)該產(chǎn)物的方法__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮廣泛分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

（1）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) ΔH＝－1591.2 kJ/mol則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol e－，可放出的熱量為________

（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO

①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量的SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________

②由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂—次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，該電池的正極反應(yīng)式為____________

（3）某研究小組將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)平衡所需時間/min

CO

H2O

CO

H2

1

650

2

4

0.5

1.5

5

2

900

1

2

0.5

0.5

—

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，前5min的反應(yīng)速率v(CO2)＝___________

②下列能判斷實(shí)驗(yàn)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填寫選項(xiàng)序號）__________

a．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

c．混合氣體的密度保持不變

d．v正(CO)＝v逆(CO2)

e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

③若實(shí)驗(yàn)Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實(shí)驗(yàn)測得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時間變化的示意圖如下圖所示，b點(diǎn)v正_______v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4時刻，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。

（1）在1. 0 L密閉容器中放入0. 10mol PCl5(g)，一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1，反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p/100kPa)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/s

溫度

0

t1

t2

t3

t4

t5

T1

5. 00

7. 31

8. 00

8. 50

9. 00

9. 00

T2

6. 00

--

--

--

11. 00

11. 00

回答下列問題:

①PCl3的電子式為_______。

②T1溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=______。

③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率α1(T1) __α2(T2)。

（2）NO在一定條件下發(fā)生如下分解：3NO(g)N2O(g)+NO2(g)

在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。

a. n(N2O)=n(NO2) b. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c. v正(N2O)=v逆(NO2) d. 氣體顏色保持不變

（3）次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學(xué)鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如下圖。

①Co的電極反應(yīng)式為_______。

②A、B、C為離子交換膜，其中B為____離子交換膜（填“陽”或“陰”）。

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