【題目】一定條件下,在密閉容器里進行如下可逆反應(yīng):S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣)2SCl2(鮮紅色液體) ΔH=-61. 16 kJ·mol-1。下列說法正確的是

A. 增大壓強,平衡常數(shù)將增大

B. 達到平衡時,單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n mol Cl2

C. 達到平衡時,若升高溫度,氯氣的百分含量減小

D. 加入氯氣,平衡向正反應(yīng)方向移動,氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

【答案】B

【解析】

試題A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,增大壓強平衡常數(shù)不變,A錯誤;B、根據(jù)方程式可知單位時間里消耗 n mol S2Cl2的需要消耗n molCl2,同時生成n molCl2,Cl2的生成與消耗的物質(zhì)的量相同,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),B正確;C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行,氯氣的含量增大,C錯誤;D、加入氯氣,平衡向正反應(yīng)方向移動,S2Cl2的轉(zhuǎn)化率增大,氯氣的轉(zhuǎn)化率降低,D錯誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把圖2的碎紙片補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對該反應(yīng)的說法不正確的是

A. IO4作氧化劑

B. 若有1 mol Mn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子

C. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為25

D. 配平后H+、Mn2+的化學(xué)計量數(shù)分別為4、2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

(1)⑤和⑧的元素符號是________________(填寫元素符號,下同);

(2)表中最活潑的金屬是________,非金屬最強的元素是________

(3)⑥的最高正價是________。

(4)⑦和⑩單質(zhì)氧化性________強(填寫元素符號);

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃;三氯化鐵在300℃以上易升華,易溶于水并且有強烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng),反應(yīng)之一為:12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小組選用以下裝置(夾持裝置省略,裝置可重復(fù)選用)進行反應(yīng)的探究。回答下列問題:

(1)裝置的合理連接順序為A、 、D,其中E裝置U形管左邊設(shè)計為粗導(dǎo)管的目的是 。

(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)反應(yīng)過程發(fā)現(xiàn),裝置B中除生成紅棕色固體外,還觀察到黃綠色氣體,生成該氣體的化學(xué)方程式為 。

(4)待B中充分反應(yīng)后,停止加熱后,還需持續(xù)通氧氣至 。

(5)設(shè)計實驗:

①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿: 。

②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向分別含SO32、Fe2、BrI0.1mol的溶液中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物X可用于合成Y.下列有關(guān)X、Y的說法正確的是(  )

A. X分子中所有原子可能在同一平面上

B. X在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)

C. Y與足量H2的加成產(chǎn)物中不含手性碳原子

D. X、Y與足量濃溴水反應(yīng)的類型完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是:

A. 催化劑B. 反應(yīng)物的性質(zhì)

C. 溫度D. 壓強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行的反應(yīng):N2 + 3H22NH3,下列說法正確的是

A. 降低溫度能加快逆反應(yīng)速率

B. 保持體積不變充入N2,能加快反應(yīng)速率

C. 達到平衡時,反應(yīng)速率:v() =v()=0

D. 達到平衡時,N2H2的轉(zhuǎn)化率可能達到100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K4[Fe(CN)6]可用于生產(chǎn)油漆、藥物等。

(1)Fe2+的核外電子排布式為_____。

(2)CNC原子軌道的雜化類型為_____。與CN互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式為_____。

(3)[Cu(H2O)4]2+結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。[Fe(CN)6]4結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,請在圖中相應(yīng)位置補填配體_________。

(4)已知3K4Fe(CN)612KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2(CN)2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)n(π)_____。

(5)鐵觸媒是合成氨反應(yīng)的催化劑,其表面存在氮原子。氮原子在鐵表面上的單層附著局部示意如圖所示。則鐵表面上氮原子與鐵原子的數(shù)目比為_____

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