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【題目】下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的是（　�。�

①0.5 mol NH3②標準狀況下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③

【答案】A

【解析】

先計算物質的量，再根據各物質的物質的量以及分子中含有的原子個數來解答。

①0.5molNH3含有的原子物質的量為0.5mol×4=2mol；②標準狀況下22.4L氦氣的物質的量為1mol，則所含原子的物質的量為1mol×1=1mol；③4℃9mL水的質量為9g，物質的量為0.5mol，則所含原子的物質的量為0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol H3PO4含有的原子物質的量為0.2mol×8=1.6mol；所以所含原子數目，按由大到小順序排列的是①④③②，故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡的是 _________。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質量不變

d．氣體密度不變

達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_______。

(2)平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質的量分數[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應平衡常數Kp表達式 _______________________(用p總、各氣體物質的量分數x表示)；影響Kp的因素_________________。

(3)上述反應中，正反應速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數，則Kp為____(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當N2O4分解10%時，v正＝______________kPa·s－1。

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為__________________________。

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【題目】已知某氣體的摩爾質量為M，一定條件下的摩爾體積為Vm ， 下列說法正確的是（　�。�
A.一個該氣體分子的質量為M/NA
B.一個該氣體分子的體積為Vm/NA
C.氣體摩爾體積的大小取決于氣體分子本身的大小
D.上述說法均不正確

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【題目】在密閉容器中發(fā)生反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是(　　)

A. A的轉化率增大 B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數變大 D. a < c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制240 mL 0.8 mol·L－1的NaOH溶液，請回答下列問題：

（1）稱取NaOH固體______g。

（2）在配制該溶液過程中，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作，下列圖示對應的操作規(guī)范是______。根據圖示，除稱量外還缺少的操作步驟依次是___________、__________。

（3）在配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起NaOH溶液濃度偏低的是__________。

A．稱量好的固體放置一段時間后進行溶解操作

B．溶液未冷卻至室溫即轉移到容量瓶中

C．容量瓶水洗后未干燥

D．轉移溶液時不慎有少量溶液滴出瓶外

E．定容時不小心有蒸餾水滴出瓶外

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】平昌冬奧會“北京8 分鐘”主創(chuàng)團隊用石墨烯制作了-20℃能發(fā)熱4 h 的智能服飾; 用鋁合金管材和碳纖維制作了高2.35m、重量僅為10kg 的熊貓木偶，向世界展現(xiàn)了新時代的中國形象。下列說法中，不正確的是

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C. 碳纖維是耐低溫的無機非金屬材料 D. 新型材料種類多、用途廣

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C. 物質發(fā)生化學反應一定伴隨著能量變化

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A.FB.CC.OD.N

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