分析 由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne,⑨為Cl、⑩為B.
(1)氧元素非金屬性很強,容易獲得電子;比元素Ne質(zhì)子數(shù)多16的元素為26號元素,結(jié)合核外電子排布確定其周期表中位置;
(2)元素非金屬性越強,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定;
(3)氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨;
(4)鈉在空氣中燃燒生成Na2O2,燃燒屬于放熱反應(yīng),元素②和④形成化合物為CO、CO2,CO與N2互為等電子體,分子中C原子與O原子之間形成3對共用電子對,CO2分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對;
(5)①與⑨反應(yīng)得到的化合物為HCl,屬于共價化合物;
(6)某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR,8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L,其物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,則相對分子質(zhì)量為$\frac{8.5}{0.25}$=34,R在該氫化物中的質(zhì)量分數(shù)為94%,則$\frac{x}{34}$=1-94%,解得x=2,故R相對原子質(zhì)量為34-2=32,則R為S元素.
解答 解:由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne,⑨為Cl、⑩為B.
(1)元素⑩為硼元素,氧元素非金屬性很強,容易獲得電子,具有氧化性;比元素Ne質(zhì)子數(shù)多16的元素為26號元素,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,處于周期表中第四周期Ⅷ族,
故答案為:硼;氧化性;第四周期Ⅷ族;
(2)非金屬性P<S<O,元素非金屬性越強,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性:PH3<H2S<H2O,
故答案為:PH3<H2S<H2O;
(3)氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨,反應(yīng)方程式為:NH3+HNO3=NH4NO3,
故答案為:NH3+HNO3=NH4NO3;
(4)鈉在空氣中燃燒生成Na2O2,電子式為,燃燒屬于放熱反應(yīng),元素②和④形成化合物為CO、CO2,CO與N2互為等電子體,分子中C原子與O原子之間形成3對共用電子對,電子式為,CO2分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對,電子式為,
故答案為:;放熱;、;
(5)①與⑨反應(yīng)得到的化合物為HCl,屬于共價化合物,用電子式表示其形成過程為:,
故答案為:;
(6)某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR,8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L,其物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,則相對分子質(zhì)量為$\frac{8.5}{0.25}$=34,R在該氫化物中的質(zhì)量分數(shù)為94%,則$\frac{x}{34}$=1-94%,解得x=2,故R相對原子質(zhì)量為34-2=32,則R為S元素,HXR的化學(xué)式為H2S,
故答案為:H2S.
點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用,側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用,注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成.
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A. | 高錳酸鉀 | B. | 氯化鐵 | C. | 濃溴水 | D. | 水 |
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A. | B. | C. | CH2=CHCH3 | D. |
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A. | Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉 | B. | 用硫黃制硫酸 | ||
C. | CO2通入氫氧化鈉溶液中制Na2CO3 | D. | H2和Cl2光照制HCl |
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A. | 碳酸氫鈉受熱分解 | B. | 氨氣與氯化氫氣體反應(yīng) | ||
C. | C(s,石墨)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) | D. | 液態(tài)水氣化 |
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