【題目】秋冬季節(jié)是流感發(fā)作的高峰期，“84消毒液”能有效殺滅流感病毒。三臺中學(xué)某同學(xué)購買的“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，通常稀釋100倍（體積比）后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol/L。

（2）該同學(xué)參閱“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制240 mL濃度為0.4mol/L的消毒液：

①需要用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為____________g。

②實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有_____________________。

（3）實驗過程中下列操作或說法不正確的是_______________。

A、容量瓶用蒸餾水洗凈之后，應(yīng)烘干后才能用于溶液的配制

B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低

C、定容時，俯視刻度線會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低

D、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至與刻度線相切

【答案】4.0 7.5 250 mL容量瓶、膠頭滴管 ACD

【解析】

根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟進行分析判斷所用儀器；根據(jù)c=n/V判斷產(chǎn)生誤差的大��；根據(jù)c = 計算已知溶液的濃度。

（1）根據(jù)標(biāo)簽可知，“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c = = =4.0mol/L;答案：4.0。

（2）①該同學(xué)參閱“84消毒液”的配方，要用NaClO固體配制240 mL濃度為0.4mol/L的消毒液，實驗室無240mL的容量瓶，需選用250mL的容量瓶進行配制，需要用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為0.25L74.5g/mol=7.5g。答案：7.5g；

②實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要250 mL容量瓶、膠頭滴管。答案：250 mL容量瓶、膠頭滴管；

（3）A、容量瓶用蒸餾水洗凈之后，就可以配置溶液了，故A錯誤；

B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會損失溶質(zhì)，導(dǎo)致所得溶液濃度偏低，故B正確；

C、定容時，俯視刻度線會導(dǎo)致所加溶劑偏少，所得溶液濃度偏高，故C錯誤；

D、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水了，故D錯誤；答案：ACD；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組探究H2O2分解的速率及影響因素，在相同溫度下按照下表所示的方案完成實驗。

（1）上述實驗方案中，探究的變量因素只有催化劑的實驗組合是_____和_____。

（2）實驗④過程中氧氣的生成速率和時間的趨勢關(guān)系如圖所示，判斷該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）______。

（3）實驗⑤：在試管中加入10mL 0.4mol/L H2O2溶液，加入固體催化劑，在一定溫度下測得不同時刻生成O2的體積（以折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示（假設(shè)反應(yīng)過程溶液的體積保持不變）：

①反應(yīng)6min，H2O2分解了_______%。

②0至6min，以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為υ(H2O2)=________molL-1min-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa時，能量轉(zhuǎn)化如圖，下列說法正確的是

A.熱化學(xué)方程式2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)+282.9kJ

B.CO2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

C.1molC(s)與1molCO2(g)生成2molCO(g)反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.相同條件下，1molC(s)和0.5molO2(g)總能量高于1molCO(g)的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）已知：S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1

S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH2=- b kJ·mol-1

則a___(填“>”或“<”)b。

（2）在一定溫度和壓強下，將2molSO2和1molO2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達到平衡。

①若再加入1 molO2，該平衡向___(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動；

②若降低溫度，達到平衡時測得SO2的含量減少，則正反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=___。若只增大壓強，則K__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）常溫下，現(xiàn)有0.5mol·L-1Na2SO3溶液，請判斷：(Na2SO3第一步水解的離子方程式是SO32-+H2OHSO3-+OH-)

①該溶液的pH___(填“>”或“<”)7；

②該溶液中c(Na+)___(填“>”或“<”)2c(SO32-)；

③鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。加熱該溶液，SO32-的濃度將__(填“增大”或“減小”)。

（4）如圖是電解硫酸銅溶液的裝置。

①若a、b為石墨電極，b電極的質(zhì)量增加，寫出該極的電極反應(yīng)式：___；

②電鍍是電解原理的一種重要應(yīng)用。若利用該裝置在鐵件上鍍銅，則鐵件應(yīng)與電源的__ (填“正極”或“負(fù)極”)連接。

（5）已知硫酸鋇的沉淀溶解平衡為：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=1.0×10-10。在硫酸鋇的飽和溶液中Ba2+的濃度為____mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中某此氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)，用此裝置和相關(guān)試劑不能制取的氣體是（ ）

A.NH3B.SO2C.NO2D.Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列說法中，不能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變B. 容器內(nèi)體系的壓強保持不變

C. 容器內(nèi)氣體的密度保持不變D. 單位時間內(nèi)消耗1molH2O(g)，同時生成1molCO(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 達平衡(Ⅰ)時，X的轉(zhuǎn)化率為5/6

C. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等

D. 對于反應(yīng)②，平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為10：11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，A、B、C三種氣體在2L密閉容器中進行反應(yīng)，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）反應(yīng)開始至2 min時，用C表示的反應(yīng)速率 = _____________。

（3）B的轉(zhuǎn)化率= __________________。

（4）下列可判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________。

a．A、B、C的反應(yīng)速率相等 b．A、B的反應(yīng)速率之比為2∶1

c．混合氣體的壓強不變 d．生成1 mol C的同時消耗1 mol A和0.5 mol B

e．混合氣體的密度不變 f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng)，來制取氯氣。

⑴用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑵若生成2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氯氣，請計算（寫出必要的計算過程）：

①理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)？

②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

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