3．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鍍錫鐵制品鍍層破損后鐵不易被腐蝕
B．相同溫度下，pH相同的鹽酸和硫酸中水的電離程度相同
C．向飽和石灰水中滴加少量CuC12溶液出現(xiàn)藍色沉淀，則Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
D．合成氨生產(chǎn)中，需將NH3液化分離，目的是加快正反應(yīng)速率，并提高H2轉(zhuǎn)化率

分析 A、鍍錫鐵制品的鍍層破損后，鐵做負極，錫做正極；
B、pH相同的鹽酸和硫酸溶液中，氫離子濃度相同，對水的電離的抑制程度相同；
C、向飽和石灰水中滴加少量CuC12溶液出現(xiàn)藍色沉淀，則說明氫氧化銅的Ksp更�。�
D、合成氨的過程中，將氨氣液化分離后，氨氣的濃度變�。�

解答 解：A、鍍錫鐵制品的鍍層破損后，鐵做負極，錫做正極被保護，故鐵更易被腐蝕，故A錯誤；
B、pH相同的鹽酸和硫酸溶液中，氫離子濃度相同，對水的電離的抑制程度相同，故兩溶液中水的電離程度相同，故B正確；
C、向飽和石灰水中滴加少量CuC12溶液出現(xiàn)藍色沉淀，則說明氫氧化銅的溶解度更小，即Ksp更小，即有Ksp[Ca（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]，故C錯誤；
D、合成氨的過程中，將氨氣液化分離后，氨氣的濃度變小，則逆反應(yīng)速率變小，則正反應(yīng)速率也變小，平衡右移，則氫氣的轉(zhuǎn)化率提高，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了金屬的腐蝕、酸堿對水的電離的影響以及分離生成物對反應(yīng)速率和平衡的影響，應(yīng)注意的是在合成氨的反應(yīng)中，將氨氣分離后，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡右移．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SiO2、②稀HNO3、③濃H2SO4、④Na2SiO3．其中，不溶于水的是①（填序號，下同）；能使蔗糖變黑的是③；能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)的是④；能與Cu反應(yīng)生成NO的是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在下列物質(zhì)中：①Cu  ②熔融BaSO4 ③MgO  ④CO2 ⑤FeCl3溶液⑥蔗糖晶體  ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體 ⑨CO（請用序號填空）．
屬于堿性氧化物的是③，屬于酸性氧化物的是④，屬于電解質(zhì)的是②③⑦⑧，能導(dǎo)電的是①②⑤⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．利用所學(xué)化學(xué)知識解答下列問題：
①利用反應(yīng)NO2+NH2-→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如圖所示．電極b的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗標準狀況下4.48 L NH3時，被消除的NO2的物質(zhì)的量為0.15mol．
②合成氨的原料氣需脫硫處理．一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應(yīng)生成S、Na2V4O9和物質(zhì)X．NaHS再與NaVO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．可用KI鑒別淀粉溶液和Na2CO3溶液
B．隔夜蔬菜中的部分硝酸鹽被氧化為有毒的亞硝酸鹽
C．沾附水滴的鐵質(zhì)餐具生銹是化學(xué)腐蝕所致
D．白葡萄酒含維生素C 等多種維生素，通常添加微量SO2，以防止營養(yǎng)成分被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．室溫條件下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是（　�。�
A．向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性，則$\frac{c（N{a}^{+}）}{2c（C{O}_{3}^{2-}）}$＞1
B．pH相同的氨水和Ba （OH）2溶液中：2c （NH4+）=c （ Ba2+）
C．等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合：c（OH-）-c（H+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）
D．向Mg （OH）2濁液中加入少量NH4Cl粉末$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（O{H}^{-}）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均為中等活潑金屬）的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（ l ） （ NH4）2C2O4中C的化合價為+3．
（2）合金廢料加入鹽酸浸取，該鹽酸不能換為硝酸，原因是硝酸溶解金屬時會生成有毒氣體，且Cu也溶解在硝酸中，殘渣M 的主要成分是一種金屬單質(zhì)，該金屬為Cu．
（3）“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液，應(yīng)先加入H2O2溶液，加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）溶液A中的金屬陽離子是Co2+、Li+，加入（NH4）2C2O4溶液的目的是使Co2+轉(zhuǎn)化為草酸鈷沉淀．
（5）“操作l”的名稱是過濾．草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3，實驗室中高溫焙燒使用的儀器是d（填字母）．
a．蒸發(fā)皿     b．表面皿     c．燒杯     d．坩堝
（6）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系如表．“操作2”中，蒸發(fā)濃縮后需趁熱過濾，其目的是減少Li2CO3的溶解損失，90℃時Ksp（Li2CO3）的值為4.0×10-3．
溫度/℃10306090
濃度/mol/L0.210.170.140.10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)目的是（　　）
選項ABCD
實驗過程
實驗?zāi)康?/TD>將乙二醇（HOCH2CH2OH）轉(zhuǎn)化為乙二酸（H2C2O4）比較氯化鐵和二氧化錳對H2O2分解反應(yīng)的催化效果證明稀硝酸與銅反應(yīng)時表現(xiàn)出氧化性用SO2與Ba（NO3）2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）═zC（g），圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L-1•min-1
B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）+Q（Q＞0）
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．由圖I可知，該反應(yīng)式為2A（g）+B（g）?C（g）

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同步練習(xí)冊答案