11．利用所學化學知識解答下列問題：
①利用反應NO2+NH2-→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如圖所示．電極b的電極反應式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗標準狀況下4.48 L NH3時，被消除的NO2的物質的量為0.15mol．
②合成氨的原料氣需脫硫處理．一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應生成S、Na2V4O9和物質X．NaHS再與NaVO3反應的化學方程式為2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

分析 ①電極b的電極發(fā)生還原反應，二氧化氮轉化生成氮氣，電極反應式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；標準狀況下4.48L NH3的物質的量為：0.2mol，根據(jù)4NH3～3NO2進行計算；
②NaHS再與NaVO3反應生淺黃色沉淀是硫單質和Na2V4O9，根據(jù)得失電子守恒，得化學方程式為：2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

解答 解：①電極b的電極發(fā)生還原反應，二氧化氮轉化生成氮氣，電極反應式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；標準狀況下4.48L NH3的物質的量為：0.2mol，根據(jù)4NH3～3NO2，所以被消除的NO2的物質的量為$\frac{3}{4}$=0.15mol，故答案為：2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；0.15；
②NaHS再與NaVO3反應生淺黃色沉淀是硫單質和Na2V4O9，根據(jù)得失電子守恒，得化學方程式為：2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH，
故答案為：2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

點評 本題考查電極反應式書寫，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，易錯題為①題，會根據(jù)化合價的變化確定NO2的電極，然后書寫電極反應式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生氣體的物質是（　　）
A．苯B．甲烷C．乙烯D．乙酸

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2．用鋅，氧化銅，稀硫酸作原料制取銅時，有下列兩種途徑：
（1）鋅$\stackrel{稀硫酸}{→}$  氫氣$\stackrel{氧化銅}{→}$ 銅
（2）氧化銅$\stackrel{稀硫酸}{→}$  硫酸銅 $\stackrel{鋅銅}{→}$
若用這兩種方法制得相同質量的銅時，下列敘述符合實際實驗結果的是（　�。�
A．消耗相同質量的硫酸B．消耗相同質量的鋅
C．消耗相同質量的氧化銅D．生成的硫酸鋅質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　　）
A．Fe→FeCl3B．SiO2→Na2SiO3C．Al2O3→Al（OH）3D．NaO→Na2SO4

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6．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池．下列敘述正確的是（　�。�
A．電池放電時正極上有氣泡產(chǎn)生B．電池放電時Cl-由負極向正極遷移
C．正極反應式為Ag++e-=AgD．負極副反應為Mg+H2O=Mg（OH）2+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)氧化鐵紅顏料并進行適當?shù)木C合利用，其主要流程如圖：

已知：FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的懸濁液．
（1）寫出在空氣中煅燒沉淀的化學反應方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（2）本流程中產(chǎn)生的CO2和H2，在催化劑作用下按體積比1：1合成一種重要的有機化工原料R，該合成符合綠色化學要求．已知液體R的燃燒熱為254.6 kJ/mol，則R完全燃燒的熱化學方程式為HCOOH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+H2O（g）；△H=-254.6kJ/m．
（3）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（相對分子質量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D
A．用冷水洗                             B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗             D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如表：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
KMnO4溶液應盛裝在酸式滴定管中，滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}×100%$（用字母ac表示）．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關說法正確的是（　　）
A．鍍錫鐵制品鍍層破損后鐵不易被腐蝕
B．相同溫度下，pH相同的鹽酸和硫酸中水的電離程度相同
C．向飽和石灰水中滴加少量CuC12溶液出現(xiàn)藍色沉淀，則Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
D．合成氨生產(chǎn)中，需將NH3液化分離，目的是加快正反應速率，并提高H2轉化率

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20．有短周期X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L-1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　�。�
A．原素Z、W的簡單離子的電子層結構不同
B．Y的最高價氧化物的水化物能與其簡單氣態(tài)氫化物反應生成鹽且顯堿性
C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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12．燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題．
（1）我國北方冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣是霧霾的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
則△H=-746.5kJ•mol-1．
（2）甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張．一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入a molCO與2a mol H2合成甲醇，CO平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．
①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應是氣體分子數(shù)減少的反應，相同溫度下，增大壓強CO的轉化率提高
②該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）．
③下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是c．（填寫相應字母）
a、使用高效催化劑  b、降低反應溫度 c、增大體系壓強
d、不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
e、增加等物質的量的CO和H2
（3）機動車的尾氣也是霧霾形成的原因之一．
①近幾年有人提出在催化劑條件下，利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無污染的物質．請寫出該過程的化學方程式：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2．
②電化學氣敏傳感器法是測定汽車尾氣常用的方法之一．其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為CO-2e-+H2O=CO2+2H+．
（4）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3，用文字和化學用語解釋原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，電離平衡逆向移動，c（SO32-）濃度減�。�

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