18．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．可用KI鑒別淀粉溶液和Na2CO3溶液
B．隔夜蔬菜中的部分硝酸鹽被氧化為有毒的亞硝酸鹽
C．沾附水滴的鐵質(zhì)餐具生銹是化學(xué)腐蝕所致
D．白葡萄酒含維生素C 等多種維生素，通常添加微量SO2，以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

分析 A．KI與二者都不反應(yīng)；
B．硝酸鹽生成亞硝酸鹽，N元素化合價(jià)降低；
C．鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
D．二氧化硫具有還原性．

解答 解：A．KI與二者都不反應(yīng)，可用碘或酸鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸鹽生成亞硝酸鹽，N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鐵在潮濕的環(huán)境易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫具有還原性，可用于防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用石灰石與稀鹽酸制備二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．鈉與水反應(yīng)后的溶液顯堿性：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物
C．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必然相等
D．摩爾是七個(gè)基本物理量之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述正確的是（　�。�
A．電池放電時(shí)正極上有氣泡產(chǎn)生B．電池放電時(shí)Cl-由負(fù)極向正極遷移
C．正極反應(yīng)式為Ag++e-=AgD．負(fù)極副反應(yīng)為Mg+H2O=Mg（OH）2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲池中陽(yáng)離子向通入CH3OH一方的電極區(qū)域內(nèi)移動(dòng)
B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+
C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D．甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生1.45 g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．鍍錫鐵制品鍍層破損后鐵不易被腐蝕
B．相同溫度下，pH相同的鹽酸和硫酸中水的電離程度相同
C．向飽和石灰水中滴加少量CuC12溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
D．合成氨生產(chǎn)中，需將NH3液化分離，目的是加快正反應(yīng)速率，并提高H2轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖是工業(yè)海水提溴的部分流程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣氧化性強(qiáng)
B．堿液吸收所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為1：5
C．第③步中“酸化”要用強(qiáng)氧化性的酸，如硝酸
D．含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硒化鋅是一種透明色半導(dǎo)體，也可作為紅光外學(xué)材料，熔點(diǎn)1520℃．
（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式是3d104s2．
（2）根據(jù)元素周期律，電負(fù)性Se＜S，第一電離能Se＜As（填“＞”或“＜”）
（3）H2Se的分子構(gòu)型是V形，其中Se的雜化軌道類(lèi)型是sp3．
（4）H2O的沸點(diǎn)（100℃）高于H2Se的沸點(diǎn)（-42℃）其原因是H2O含有氫鍵、H2Se不含氫鍵．
（5）晶體Zn為六方最密堆積，其配位數(shù)是12．
（6）ZnSe晶胞如圖，假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則144gZnSe晶體中的晶胞數(shù)是$\frac{{N}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K==$\frac{{{{[C{O_2}]}^3}}}{{{{[CO]}^3}}}$；
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.015mol/（L•min）；
（2）下列各種情況能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：ADE
A、生成CO的速率等于生成CO2的速率
B、生成CO的速率等于消耗CO2的速率
C、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
D、CO的質(zhì)量不再變化
E、容器內(nèi)密度不再變化．

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