【題目】(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)填寫(xiě)到下面的適當(dāng)位置。

___________、___________、___________、___________

(2)從(1)中的四種物質(zhì)中選出一種或幾種為反應(yīng)物,按下述反應(yīng)類型,各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式。

①分解反應(yīng):_______________________________;

②化合反應(yīng):_______________________________;

③置換反應(yīng):_______________________________;

④復(fù)分解反應(yīng):_______________________________。

【答案】碳酸鈣 氧氣 稀鹽酸 CaCO3CaO+CO2 3Fe+2O2Fe3O4 Fe+2HClFeCl2+H2 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

【解析】

(1)碳酸鈣屬于化合物,鐵屬于金屬單質(zhì),氧氣屬于非金屬單質(zhì),稀鹽酸屬于混合物;綜上所述,本題答案是:碳酸鈣, 鐵, 氧氣, 稀鹽酸。

(2)CaCO3可以受熱分解,反應(yīng)的方程式為:CaCO3CaO+CO2;

FeO2可以化合生成Fe3O4:反應(yīng)的方程式為:3Fe+2O2Fe3O4;

③鹽酸和鐵可以發(fā)生置換反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:Fe+2HClFeCl2+H2

CaCO3與鹽酸可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2;

綜上所述,本題答案是:CaCO3CaO+CO2;3Fe+2O2Fe3O4;Fe+2HClFeCl2+H2 ;CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨基羧酸鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活中都有著十分廣泛的應(yīng)用。氨基甲酸銨(NH2COONH4)可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等,甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]可用作補(bǔ)鐵劑等。

已知:i. 氨基甲酸銨白色固體,易分解,易水解;甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇。

ii. 甘氨酸:易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物。

iii. 檸檬酸:易溶于水和乙醇,有較強(qiáng)酸性和還原性。

實(shí)驗(yàn)室制備方法如下

I.制備氨基甲酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(g) △H<0

(1)裝置制備NH3,則所選試劑為_________________

(2)裝置制備氨基甲酸銨,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。(注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。)

從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作是_______________填操作名稱

裝置進(jìn)行尾氣處理,則雙通玻璃管的作用________________

液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________

發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________

II.制備(NH2CH2COO)2Fe:裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略), CO2氣體將裝置中空氣排凈,加入藥品后,滴入檸檬酸并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)濃縮,加入乙醇,過(guò)濾、干燥得到產(chǎn)品。

(3)燒杯中澄清石灰水的作用是_______________。

(4)檸檬酸可調(diào)節(jié)pH,體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表:

實(shí)驗(yàn)

1

2

3

4

5

6

7

8

體系pH

4.0

4.5

5.0

5.5

6.0

6.5

7.0

7.5

產(chǎn)率/%

65.74

74.96

78.78

83.13

85.57

72.98

62.31

56.68

分析pH過(guò)低使產(chǎn)率下降的原因是___________;檸檬酸的作用還有_____(填序號(hào))。

a.作反應(yīng)終點(diǎn)指示劑  b.防止二價(jià)鐵被氧化  c. 作催化劑  d. 促進(jìn)FeCO3溶解

(5)乙醇的作用是________________。

(6)若產(chǎn)品的質(zhì)量為m g,則產(chǎn)率為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是

A. 任何晶體中,若含有陽(yáng)離子就一定有陰離子

B. 原子晶體中只含有共價(jià)鍵

C. 原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

D. 離子晶體中只含有離子鍵,不含有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.氟元素為非金屬性最強(qiáng)的元素,氟無(wú)正價(jià)

B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有較強(qiáng)的金屬性

C.非金屬性:F>Cl>Br>I,則酸性HF>HCl>HBr>HI

D.堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列能用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是( 。
A.四氯化碳和水
B.酒精和汽油
C.碘和四氯化碳
D.汽油和植物油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備H2S氣體,并探究H2S的有關(guān)性質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),檢查裝置氣密性的方法是_________________。

(2)若裝置不漏氣,加入裝置中的藥品為_________(填字母)。

a.FeS和稀硫酸 b.Na2S和稀硫酸 C.ZnS和稀硝酸d.CuS和稀鹽酸

該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(3)打開(kāi)彈簧夾使反應(yīng)發(fā)生,將生成的H2S氣體通入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中,觀察到有淺黃色固體析出。為探究實(shí)際參與該反應(yīng)的微粒種類,設(shè)計(jì)如下圖裝置:

A裝置中加入1.0mol/LFeCl3溶液,并測(cè)其pH=1,B裝置中加入的試劑是______;實(shí)驗(yàn)觀察到A、B中均有淺黃色固體析出,則H2SFe(NO3)3溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),使反應(yīng)停止的操作是______;此時(shí)反應(yīng)停止的原因是______________。

(5)常溫下,以Na2S為樣品,選擇合理的儀器和試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫硫酸為二元弱酸測(cè)量并估算氫硫酸的Ka2(H2S),則需要的主要計(jì)量?jī)x器為電子天平、容量瓶、____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成對(duì)環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說(shuō)法中正確的是

A. 鐵電極應(yīng)與Y相連接

B. H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

C. 當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí),則鐵電極增重16g

D. M電極反應(yīng)式:H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是( 。
A.液氯是化合物
B.水玻璃是純凈物
C.酒精是電解質(zhì)
D.純堿不屬于堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于

A.主要化合價(jià)B.核外電子數(shù)

C.原子半徑D.最外層電子數(shù)

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