20．用鉛蓄電池電解苦鹵水（含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電時(shí)，該電池兩極質(zhì)量均減小
B．鉛蓄電池充電時(shí)，B極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
C．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Cl-而不是Br-，因?yàn)镃l-的還原性強(qiáng)于Br-
D．當(dāng)b極產(chǎn)生0.01 mol 氣體時(shí)，鉛蓄電池中消耗0.02 molH2SO4

分析 鉛蓄電池放電時(shí)，鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)鉛蓄電池充電時(shí)，二氧化鉛要連接電源正極；電解苦鹵水時(shí)，陽(yáng)極上還原性強(qiáng)的離子先失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算．

解答 解：A．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極和正極上均生成PbSO4，則A、B兩極的質(zhì)量均增加，故A錯(cuò)誤；
B．鉛蓄電池充電時(shí)，B極應(yīng)與外接電源正極相連，故B錯(cuò)誤；
C．電解苦鹵水時(shí)，陽(yáng)極上還原性強(qiáng)的離子先失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a電極首先放電的是Br-而不是Cl-，說(shuō)明當(dāng)其它條件相同時(shí)Br-的還原性強(qiáng)于Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．忽略能量消耗，b電極上析出氫氣，當(dāng)b極產(chǎn)生0.02g氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=$\frac{0.02g}{2g/mol}$，根據(jù)Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O知，鉛蓄電池中消耗0.02mol H2SO4，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)原電池正負(fù)極和電解池陰陽(yáng)極上得失電子分析解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．美國(guó)航天局宣布，月球坑觀測(cè)和傳感衛(wèi)星獲得的撞月數(shù)據(jù)顯示，月球上存在“數(shù)量可觀的水”．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．月球上的H2O分子中只含有非極性共價(jià)鍵
B．H2O在化學(xué)反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑
C．氫的三種同位素H、D、T與16O只能形成三種水分子
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．配置1.5mol/L硫酸溶液100mL，需要用10mL（填量筒規(guī)格）量筒量取8.2mL，密度為1.84g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．試用所學(xué)知識(shí)，解答下列問(wèn)題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)．煤的液化技術(shù)又分為直接液化技術(shù)和間接液化技術(shù)．
（2）在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理．煤的某種脫硫技術(shù)的原理如圖所示：
FeS2$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{微生物作用下}$Fe 3+
這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦?fàn)t煤氣、粗氨水、煤焦油等．
（4）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來(lái)，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過(guò)一個(gè)專門的熱交換器，然后進(jìn)入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進(jìn)行再加熱，進(jìn)入煙囪，排入大氣．
①寫(xiě)出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4•2H2O）．
②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石漿液的成本較低．
③上述過(guò)程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來(lái)源于燃料煤）超過(guò)雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞．工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是用水洗滌．
（5）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO4•xH2O）即測(cè)定x值，做如下實(shí)驗(yàn)：將石膏加熱使之脫水，加熱過(guò)程中固體的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．?dāng)?shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變．①石膏的化學(xué)式為CaSO4•2H2O．②圖象中AB段對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式為2CaSO4•H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知D、M、H是常見(jiàn)得非金屬單質(zhì)，其中M是無(wú)色氣體，H是有色氣體．J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見(jiàn)電池的電極材料，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1molH同時(shí)消耗4molB和1molC．K只知含有CO或CO2中的一種或兩種．它們關(guān)系如圖所示：

（1）寫(xiě)出A物質(zhì)中所含金屬元素在周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族．
（2）寫(xiě)出化合物L(fēng)的電子式：．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）向圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為2Fe（OH）3+2I-+6H+=I2+2Fe2++6H2O．
（4）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用①（填序號(hào)）方法
①熱還原法      ②電解法       ③熱分解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．
（5）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加96克．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．Na2FeO4能與水緩慢反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑
B．鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用
C．常溫下氨能與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú)�，因此可用濃氨水檢查氯氣管道泄漏情況
D．開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．印尼火山噴發(fā)不僅帶來(lái)壯觀的美景，還給附近的居民帶來(lái)物質(zhì)財(cái)富，有許多居民冒著生命危險(xiǎn)在底部的火山口收集純硫磺塊來(lái)賺取豐厚收入．硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸．某工廠用圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收．
（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為1.2：1（或6：5）．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.41%（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是AC（可多選）．
A．耗氧量減少  B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢渣減少      D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化      B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)  D．過(guò)磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，請(qǐng)寫(xiě)出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；2SO2+2CaO+O2=2CaSO4（或2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．電解裝置如圖所示，圖中裝置中B是1L 2mol/L的AgNO3溶液，A裝置中是1L 2mol/L的Na2SO4溶液，通電后，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的X端變藍(lán)色，電解一端時(shí)間后試回答：
（1）Ag是電解池的陽(yáng)極，寫(xiě)出此電極的電極方程式：Ag-e=Ag+．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2+O2．
（3）B中觀察到的現(xiàn)象Ag棒變細(xì)，F(xiàn)e棒上有銀白色物質(zhì)析出．
（4）室溫下，若電解一段時(shí)間后測(cè)得電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，問(wèn)電解過(guò)程中，B中析出物質(zhì)是21.6克，A中陽(yáng)極收集到的氣體體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．標(biāo)況下11.2LSO3含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．標(biāo)況下1mol氖氣含有的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓71gCl2所含原子數(shù)為NA
D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案