【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是
A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1
B. 已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1,則1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJmol-1
C. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1
D. 已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1,4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O2比O3穩(wěn)定
【答案】D
【解析】
甲烷的燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量;H2SO4(aq)與Ba(OH)生成水和硫酸鋇沉淀,所以0.5molH2SO4(aq)與0.5molBa(OH)2(aq)反應(yīng)放出熱量大于57.3kJ;合成氨反應(yīng)可逆,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)的物質(zhì)的量小于1mol;根據(jù)蓋斯定律:3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9kJmol-1-(-3119.1KJmol-1)=284.1KJ/mol,所以氧氣能量小于臭氧;
甲烷的燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量,甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1,故A錯(cuò)誤 ;H2SO4(aq)與Ba(OH)生成水和硫酸鋇沉淀,所以0.5molH2SO4(aq)與0.5molBa(OH)2(aq)反應(yīng)放出熱量大于57.3kJ,故B錯(cuò)誤;合成氨反應(yīng)可逆,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)的物質(zhì)的量小于1mol,所以N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H < -38.6kJmol-1,故C錯(cuò)誤 ;根據(jù)蓋斯定律:3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9kJmol-1-(-3119.1KJmol-1)=284.1KJ/mol,所以氧氣能量小于臭氧,所以O2比O3穩(wěn)定,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下:
(1)Cu2+的價(jià)電子排布式為____。
(2)下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說(shuō)法中,正確的有____。(填字母序號(hào))
A. [Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B. [Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
C. [Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
(3)SO32-離子中S原子的雜化方式為____,SO32-離子的空間構(gòu)型為____。
(4)與SO3互為等電子體的一種分子的分子式是____
(5)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,由此可確定該氧化物的化學(xué)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物J是一種防止血管中血栓形成與發(fā)展的藥物,其合成路線如圖所示 (部分反應(yīng)條件略去)。
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________,反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是________。
(2)J的分子式是________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________________________________。
(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
①苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基;
②1 mol該有機(jī)物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應(yīng)。
(5)參照J的合成路線,設(shè)計(jì)一種以為原料制備的合成路線________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)今世界各國(guó)普遍關(guān)注的重要問(wèn)題之一是環(huán)境保護(hù),我國(guó)政府也相應(yīng)地采取了一些措施,你認(rèn)為下列做法與政府措施相符合的是 ( )。
①凈化工業(yè)“三廢”
②大量植樹(shù)造林,禁止亂砍濫伐
③減少使用煤、石油等燃料,更好地利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬?/span>
④為提高農(nóng)作物產(chǎn)量,提倡農(nóng)民大量施用化肥
A.①②③④B.①②③C.②③④D.①②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g);ΔH<0,F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法中,正確的是
A.反應(yīng)速率:v正(b點(diǎn))<v正(d點(diǎn))
B.前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)
C.25min時(shí),導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升高溫度
D.a和c點(diǎn):Qc(濃度熵)<K(平衡常數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將20 mL0.5 molL﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2 molL﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中,溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色,則Mn元素在產(chǎn)物中的存在形態(tài)是( 。
A. Mn B. Mn2+ C. Mn2O3 D. K2MnO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象或操作涉及改變蛋白質(zhì)的生理活性的是( )
①打針用醫(yī)用酒精對(duì)皮膚消毒
②用稀的甲醛溶液浸泡作物種子消毒
③用硫酸銅制成的農(nóng)藥波爾多液防治農(nóng)作物病蟲(chóng)害
A.僅①②B.僅③C.僅①③D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】港珠澳大橋水泥的使用量約198萬(wàn)噸。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示:
下列敘述正確的是
A. 水泥、玻璃、陶瓷為傳統(tǒng)的硅酸鹽材料,三者的原料都主要為SiO2
B. 沉淀A主要成分為SiO2,沉淀B為Fe(OH)3、Al(OH)3
C. 為了加快溶解速率,使用鹽酸代替硫酸處理草酸鈣
D. 草酸鈣易溶于水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng):
① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1 = –221 kJ/mol
② CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 = –283 kJ/mol
③ 稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H3 = –57.3 kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)碳(C)的燃燒熱為_______________________ 。已知碳的兩種同素異形體的轉(zhuǎn)化如下:C(s,金剛石) = C(s,石墨) △H = –1.9 kJ/mol ,則從能量角度判斷:穩(wěn)定性更大的是_________________(填名稱)
(2)寫(xiě)出能表達(dá)反應(yīng)③意義的一個(gè)熱化學(xué)方程式_________________________________________________,向2L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸,恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)為△H4 ,則△H3_________△H4(填“>”,“=”或“<”)
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