【題目】下列現(xiàn)象或操作涉及改變蛋白質(zhì)的生理活性的是(

①打針用醫(yī)用酒精對皮膚消毒

②用稀的甲醛溶液浸泡作物種子消毒

③用硫酸銅制成的農(nóng)藥波爾多液防治農(nóng)作物病蟲害

A.僅①②B.僅③C.僅①③D.全部

【答案】D

【解析】

①病毒成分是蛋白質(zhì),酒精能使蛋白質(zhì)變性,使蛋白質(zhì)失去生理活性;

②稀的甲醛溶液具有殺菌消毒的作用,可以使蛋白質(zhì)變性,失去生理活性;

③用硫酸銅制成的農(nóng)藥波爾多液中有銅離子,屬于重金屬離子,農(nóng)作物病蟲害成分是蛋白質(zhì),重金屬離子可以使蛋白質(zhì)變性,失去生理活性;

故①②③都使蛋白質(zhì)改變生理活性,答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是(

A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+

C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中必須加入還原劑才能進行的是

A. Cl2→Cl B. Zn→ Zn2

C. 2→H2O D. CuO→CuCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中,正確的是

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) H = -890.3kJmol-1

B. 已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1,則1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) H = -57.3kJmol-1

C. 500℃、30MPa下,將0.5mol N21.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6kJmol-1

D. 已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) H = -2834.9kJmol-1,4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) H = -3119.1kJmol-1,則O2O3穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A0~6min的平均反應速率:vH2O2 mol/(L·min)

B6~10min的平均反應速率:vH2O2)<mol/(L·min)

C.反應至6min時,cH2O2=0.3mol/L

D.反應至6min時,H2O2分解了50%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知Fe3+I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+I2+2Fe2+。某溫度下該反應的正反應速率和I-、Fe3+濃度的關系為v=kcm(I-)·cn(Fe3+)(k為常數(shù))。

c(I-)/mol·L-1

c(Fe3+)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

0.20

0.80

0.032k

0.60

0.40

0.144k

0.80

0.20

0.128k

由此推知,有關Fe3+、I-的濃度對反應速率影響的判斷正確的是 ( )

A. Fe3+濃度對正反應速率的影響程度大于I-濃度的影響程度

B. Fe3+濃度對正反應速率的影響程度小于I-濃度的影響程度

C. Fe3+濃度對正反應速率的影響程度等于I-濃度的影響程度

D. 無法比較

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的熱穩(wěn)定性、耐熱性、電絕緣性,是目前用量最大的熱穩(wěn)定劑,工業(yè)上利用鉛廢渣(主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2)制取三鹽基硫酸鉛及PbO2工藝流程如下:

已知浸出過程發(fā)生的反應:PbSO4(s)+2Cl(aq)PbCl2+SO42(aq)

PbCl2(s)+2Cl(aq) PbCl42(aq) H>0,

Ksp(PbCl2)=1.7×105 Ksp(PbSO4)=2.5×108

回答下列問題:

(1)鉛渣浸出后,浸出渣的主要成分是CaSO4___________。

(2)“操作1”通過多步操作得到PbCl2,分別為___________、___________、過濾、洗滌。

(3)“轉化后得到PbSO4,當c(Cl)=0.100mol/L時,c(SO42)=___________(結果保留一位小數(shù));“轉化時需要升高體系溫度,其原因是_________________________________

(4)寫出合成三鹽基硫酸鉛的化學方程式_________________________________。

(5)氨水絡合后鉛的存在形態(tài)是[ Pb(OH)SO4],寫出氧化發(fā)生的離子反應方程式__________________________________________________________________。

(6)一種新型的鉛鋰電池的充放電示意圖如下,寫出放電時的正極反應式___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不再變化時,不能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

C.A的物質(zhì)的量D.B的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應N2+3H22NH310s內(nèi)N2的濃度由5molL-1降至4molL-l。下列說法正確的是

A.充分反應后,N2H2中至少有一種物質(zhì)濃度可降為零

B.使用合適的催化劑,可以加快該反應的速率

C.增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率

D.NH3表示的化學反應速率為0.1mol

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