【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化:2NO2(g)N2O4(g);ΔH<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如下圖。下列說法中,正確的是
A.反應速率:v正(b點)<v正(d點)
B.前10min內用v(N2O4)表示的平均反應速率為0.04mol/(L·min)
C.25min時,導致平衡移動的原因是升高溫度
D.a和c點:Qc(濃度熵)<K(平衡常數(shù))
【答案】A
【解析】
0-10min內,Δc(X)=0.4mol/L,Δc(Y)=0.2mol/L ,則可以推出X為NO2,Y為N2O4;25min時,NO2的濃度突然增大,然后再減小,而N2O4的濃度是逐漸增大,由此可以推出此時是增加了NO2的濃度引起的平衡的移動。
A. 經(jīng)分析,X為NO2,Y為N2O4,c(NO2)b<c(NO2)d,則v正(b點)<v正(d點),A正確;
B. 0-10min內,v(N2O4)==0.02 mol/(L·min),B錯誤;
C. 25min時,c(NO2)突然增大,再慢慢減小,而c(N2O4)則慢慢增大,說明此時平衡的移動是由增加NO2的濃度引起的,C錯誤;
D. a點,c(NO2)在增大,c(N2O4)在減小,說明平衡向逆反應方向移動,則a點Qc>K;c點,c(NO2)在減小,c(N2O4)在增大,說明平衡向正反應方向移動,則c點Qc<K;D錯誤;
故合理選項為A。
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【題目】格氏試劑RMgX由Mg和鹵代烴RX在干燥下的乙醚中反應制得,廣泛用于復雜有機物的合。下圖是著名香料()的合成路線。
(1)寫出反應Ⅰ的反應條件____,反應Ⅱ的反應類型為____,化合物C的名稱是____。
(2)寫出下列物質的結構簡式: E____ , F____。
(3)寫出苯 → C的化學方程式:____
(4)A有多種同分異構體,其中苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境氫的同分異構體(含-MgBr結構)有____種。
(5)設計原料()合成產(chǎn)物()的合成路線:____
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【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學反應速率幾乎沒有影響的是:①增加C的用量;②將容器體積縮小一半;③保持容器體積不變,充入氮氣使容器內壓強增大;④保持壓強不變,充入氮氣使容器的體積變大
A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④
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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)該反應的離子方程式為_______。
(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號,下同),可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。
(3)已知50 ℃時c(MnO4—)~反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請在坐標圖中,畫出25 ℃時c(MnO4—)~t的變化曲線示意圖_____。
(4)在25 ℃、101 kPa時,1 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是55.0kJ,則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是____________________________。
(5)已知某化學反應A2(g)+2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結構為B—A—B)的能量變化如圖所示。該反應是一個______________(填“熵增”或“熵減”)的反應。下列有關該反應的敘述中正確的是______。
A.該反應是放熱反應
B.該反應的ΔH=-(E1-E2) kJ· mol-1
C.該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D.由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量
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【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中,正確的是
A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1
B. 已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1,則1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJmol-1
C. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1
D. 已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1,4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O2比O3穩(wěn)定
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【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A.0~6min的平均反應速率:v(H2O2) mol/(L·min)
B.6~10min的平均反應速率:v(H2O2)<mol/(L·min)
C.反應至6min時,c(H2O2)=0.3mol/L
D.反應至6min時,H2O2分解了50%
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【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的熱穩(wěn)定性、耐熱性、電絕緣性,是目前用量最大的熱穩(wěn)定劑,工業(yè)上利用鉛廢渣(主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2)制取三鹽基硫酸鉛及PbO2工藝流程如下:
已知:①“浸出”過程發(fā)生的反應:PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2+SO42-(aq)和
PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H>0,
②Ksp(PbCl2)=1.7×10-5 Ksp(PbSO4)=2.5×10-8
回答下列問題:
(1)鉛渣“浸出”后,“浸出渣”的主要成分是CaSO4和___________。
(2)“操作1”通過多步操作得到PbCl2,分別為___________、___________、過濾、洗滌。
(3)“轉化”后得到PbSO4,當c(Cl-)=0.100mol/L時,c(SO42-)=___________(結果保留一位小數(shù));“轉化”時需要升高體系溫度,其原因是_________________________________。
(4)寫出合成三鹽基硫酸鉛的化學方程式_________________________________。
(5)氨水絡合后鉛的存在形態(tài)是[ Pb(OH)SO4]-,寫出“氧化”發(fā)生的離子反應方程式__________________________________________________________________。
(6)一種新型的鉛鋰電池的充放電示意圖如下,寫出放電時的正極反應式___________。
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【題目】某實驗小組以 H2O2 分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響,在常溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2 溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2 溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2 溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是_____。
(2)實驗①和②的目的是_________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示,通常條件下 H2O2 穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進是_____。
(3)寫出實驗③的化學反應方程式:_____。
(4)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結論是_____。
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