【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示形式對所學知識進行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中,正確的組合是( )

選項

乙、丙、丁

A

純凈物

液氯、水玻璃、明礬

B

非電解質(zhì)

冰醋酸、SO2、乙醇

C

弱電解質(zhì)

CH3COOH 、氨水、H2O

D

堿性氧化物

CaO、Na2O、K2O

【答案】D

【解析】

試題分析:水玻璃是硅酸鈉的水溶液,屬于混合物,故A錯誤;冰醋酸是電解質(zhì),故B錯誤;氨水屬于混合物,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì),故C錯誤;CaO、Na2O、K2O屬于堿性氧化物,故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,充入4mol氣體A2mol氣體B發(fā)生反應(yīng):3Ag+2Bg4C(?)+2D(?).反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成1.6mol C,反應(yīng)前后體系壓強之比為54.則下列說法正確的是

A. 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率

B. 物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體

C. 平衡后升高溫度,若平衡向左移動,則正反應(yīng)的H0

D. 平衡后若減小該體系的壓強,則平衡向左移動,化學平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于甲烷說法正確的是( )

A.甲烷在點燃前需進行驗純

B.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)

D.甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Favorskii反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),它是利用炔烴與羰基化合物在強堿性下發(fā)生反應(yīng),得到炔醇,反應(yīng)原理為:

以下合成路線是某化工廠生產(chǎn)流程的一部分:

已知:

請回答下列問題:

1寫出F中官能團的名稱 。

2寫出D的名稱(系統(tǒng)命名)

3的反應(yīng)類型是 ;B的結(jié)構(gòu)簡式是 。

4寫出反應(yīng)的化學方程式為

5已知HD互為同分異構(gòu)體, H屬于炔烴,其核磁共振氫譜有3種吸收峰,則H的結(jié)構(gòu)簡式為: (任寫一種)。

6有關(guān)C的說法正確的是

a.能使溴的四氯化碳溶液褪色 b.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

c.能使酸性高錳酸鉀褪色 d.能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烷與氯氣的取代反應(yīng)中,最多有幾種有機產(chǎn)物?(

A.6種 B.7 C.8種 D.9種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為:2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是

A.正極反應(yīng)為AgCl+e===Ag+Cl

B.放電時交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

D.當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表,根據(jù)信息回答下列問題:

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

X

其氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

W

L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

1)寫出元素X形成的單質(zhì)的電子式:__________;

2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

aY單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低 bY的化合價比Z

cY單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 dY最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z

3)元素T與元素W相比,非金屬性較強的是________(用元素符號表示),寫出一個能表示T、W非金屬性強弱關(guān)系的化學反應(yīng)方程式

(4)寫出TY形成的化合物的化學式__________,__________。

5)元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物P,元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物Q,PQ發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學方程式:_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題:

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________,有__________個未成對電子。

(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是________________。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因_____________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約400

(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。

(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為______________微粒之間存在的作用力是_____________。

(6)晶胞有兩個基本要素:①原子坐標參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0)。則D原子的坐標參數(shù)為______。

②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知化合物AB,MN的元素組成相同,且四種物質(zhì)中含有同一種元素,AB在常溫下均呈液態(tài)。D為生活中用途最廣泛的金屬單質(zhì),與X的濃溶液在常溫作用無明顯現(xiàn)象,加熱時有大量氣體產(chǎn)生。(相關(guān)轉(zhuǎn)化中所有反應(yīng)物與生成物均已標出)

1A的結(jié)構(gòu)式_________________,E的化學式為______________。

2的化學反應(yīng)中,屬于非氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)為(填序號)__________________

3寫出下列反應(yīng)的化學方程式②_______________,④________________。

4寫出的離子方程式:_____________________。

5將含有1.2molH的水溶液調(diào)節(jié)至中性, 通入足量C充分反應(yīng),生成紅褐色沉淀且溶液呈黃色,所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體的質(zhì)量為___________________

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