Question

【題目】有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表，根據(jù)信息回答下列問題：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	其氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)
Y	M層比K層少1個(gè)電子
Z	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
W	L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

（1）寫出元素X形成的單質(zhì)的電子式：__________；

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。

a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 b．Y的化合價(jià)比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 d．Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z強(qiáng)

（3）元素T與元素W相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示），寫出一個(gè)能表示T、W非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(4）寫出T與Y形成的化合物的化學(xué)式__________，__________。

（5）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成化合物P，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物Q，P與Q發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

Answer 1

【答案】（1）（2）Na；cd （3）O；2H2S+O2＝2S+2H2O （4）Na2O、Na2O2

（5）N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O

【解析】試題分析：T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則T只能是第二周期元素，所以T是O；X的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)，因此X是N；Y的M層比K層少1個(gè)電子，則Y的族序數(shù)是11，即Y是Na；Z是第三周期元素的簡單離子中半徑最小，所以Z是Al；W的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，則M層是8－2＝6，因此W是S。

（1）氮?dú)獾碾娮邮綖?/span>；

（2）a．金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的熔沸點(diǎn)沒有關(guān)系，a錯(cuò)誤；b．金屬性強(qiáng)弱與化合價(jià)沒有關(guān)系，b錯(cuò)誤；c．鈉單質(zhì)與水反應(yīng)比鋁單質(zhì)劇烈，說明金屬性鈉強(qiáng)于鋁，c正確；d．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z強(qiáng)說明金屬性鈉強(qiáng)于鋁，d正確，答案選cd。

（3）同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫。能表示二者非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式可以是2H2S+O2＝2S+2H2O。

(4）O與Na形成的化合物的化學(xué)式Na2O、Na2O2。

（5）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成化合物P，P是雙氧水。元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物Q，則Q是N2H4，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O。