Question

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、0.1mol/LCH₃COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、0.1mol/LH₂SO₄與0.1mol/L氨水等體積混合：c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）
• C、0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合：

  2

  3

  c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、0.1mol/LNa₂C₂O₄與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．0.1mol/LCH₃COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為等濃度的氯化鈉和醋酸，則c（Na⁺）=c（Cl^-），溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），由于溶液中氫離子來自醋酸和水的電離，則c（CH₃COO^-）＜c（H⁺）；
B．兩溶液反應(yīng)生成硫酸氫銨，溶液顯示酸性，銨根離子部分水解，則c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）；
C．根據(jù)混合液中物料守恒進行解答；
D．混合液中還處在氯離子，根據(jù)混合液中的電荷守恒進行判斷．

解答： 解：A．0.1mol/LCH₃COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，兩溶液恰好反應(yīng)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為等濃度的氯化鈉和醋酸，則c（Na⁺）=c（Cl^-），溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），由于醋酸只能部分電離出醋酸根離子和氫離子，則c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），由于溶液中氫離子來自醋酸和水的電離，則c（CH₃COO^-）＜c（H⁺），溶液中正確的離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A錯誤；
B.0.1mol/LH₂SO₄與0.1mol/L氨水等體積混合，兩溶液恰好反應(yīng)生成硫酸氫銨，由于氫離子來自磷酸氫根離子和水的電離，且銨根離子部分水解，則：c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C.0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），即：

2

3

c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正確；
D.0.1mol/LNa₂C₂O₄與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸），混合液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)核電荷數(shù)可得：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大�。�