Question

①甲同學(xué)用直流電源、碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H₂SO₄（�。┄TCuSO₄+H₂↑，則該同學(xué)選用的陽(yáng)極材料是

 

．
②乙同學(xué)在做銅與稀硫酸的上述反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒(méi)有被腐蝕．請(qǐng)你選出最可能的原因

 

（填字母代號(hào)）此時(shí)的電解池的總反應(yīng)為

 

．
A．銅被稀硫酸鈍化        B．碳棒和銅棒與電源正負(fù)極接反．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：①該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，應(yīng)該設(shè)計(jì)成電解池，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作陽(yáng)極材料；
②如果將Cu、C電極接反，則陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電．

解答： 解：①該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，應(yīng)該設(shè)計(jì)成電解池，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作陽(yáng)極材料，該方程式中Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽(yáng)極材料是Cu，
故答案為：Cu棒；
②如果將Cu、C電極接反，則陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以兩個(gè)電極上都有氣體生成，實(shí)際上是電解水，電池反應(yīng)式為2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑，故答案為：B；2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成電解池，如果陽(yáng)極材料是活潑金屬，陽(yáng)極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．