選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液       B．蒸發(fā)結(jié)晶        C．分液      D．蒸餾       E、過濾
（1）
 
分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
（2）
 
分離水和汽油的混合物．
（3）
 
分離CCl4（沸點為76.75○C）和甲苯（沸點為110.6○C）的混合物．
（4）
 
將碘從碘水中提取出來．
（5）
 
從硫酸鉀溶液中得到硫酸鉀固體．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：（1）沙子不溶于水，NaCl溶于水；
（2）水和汽油會分層；
（3）CCl4與甲苯混溶，利用沸點不同分離；
（4）碘在水中溶解度較小，但易溶于有機溶劑；
（5）用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從溶液中提取溶質(zhì)．
解答： 解：（1）飽和食鹽水與沙子為固體與液體不互溶的混合物，可用過濾方法分離，故答案為：E；
（2）水和汽油互不相溶，會分層，可用分液的方法分離，故答案為：C；
（3）四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：D；
（4）碘在水中溶解度較小，碘易溶于苯等有機溶劑，可用萃取的方法分離，故答案為：A；
（5）用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從溶液中提取溶質(zhì)，則從硫酸鉀溶液中得到硫酸鉀固體，故答案為：B．
點評：本題考查混合物的分離、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇分離方法即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

VA族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）等元素，含VA族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為
 
，
（2）As的原子序數(shù)為
 
，其核外價電子排布圖為
 
．
（3）NH3的穩(wěn)定性比PH3的穩(wěn)定性
 
（填“強”或“弱”），PCl3分子中P的雜化方式為
 
，PO43-的立體構(gòu)型為
 
．
（4）無機含氧酸分子中非羥基氧數(shù)目越多酸性越強，根據(jù)這一規(guī)律判斷H3PO4的酸性比HNO3
 
（填“強”或“弱”），原因是
 

（5）NH3極易溶于水是因為有氫鍵作用，請畫出氨氣的水溶液中可能存在的氫鍵
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖．下列說法正確的是（　�。�
A、CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性 強
B、b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等  于3×10-3 mol/L
C、d點溶液通過蒸可以變到c點
D、a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，下列各項變化的未知物焰色反應(yīng)均呈黃色，E為淡黃色粉末．回答下列問題．
（1）寫出A→B的化學(xué)方程式
 
；描述該反應(yīng)伴隨的現(xiàn)象：
 
．
E→B的化學(xué)方程式
 
．
（2）在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)（不包括水）可能是
 
，主要原因是
 
；還可能是
 
，主要原因是
 
．
（3）取過量F與少量的澄清石灰水反應(yīng)，化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3]，銅綠能與酸反應(yīng)．某同學(xué)利用下述一系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化．即：銅→①銅綠→②A→③Cu（OH）2y→④B→⑤Cu
（1）現(xiàn)有物質(zhì)CuO、CuCl2、CuSO4、CuCO3等物質(zhì)，則上述三種物質(zhì)能代替上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中A的是
 
，能代替B的是
 
．
（2）上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
，寫出反應(yīng)④的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程如圖．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．
回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中Cu2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是
 
．若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
 
．
（4）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、0.1mol/LH2SO4與0.1mol/L氨水等體積混合：c（H+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）
C、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：
2
3
c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸（HAc）中，分別投入0.28g 鐵粉，則圖中的曲線符合反應(yīng)事實的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子或離子在指定條件的分散系中能大量共存的是（　�。�
A、Ca（NO3）2溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-
B、使pH試紙變藍的溶液中：K+、NH4+、S-、SO32-
C、水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、CH3COO-
D、透明的強酸性溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案