下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、非金屬元素組成的化合物中含共價鍵
B、ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C、Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D、ⅥⅠA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強
考點：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．非金屬元素能形成離子化合物；
B．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；
C．電子數(shù)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小；
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，對應(yīng)元素非金屬性越弱，最高價含氧酸酸性越弱．
解答： 解：A．非金屬元素能形成離子化合物，如銨鹽，即非金屬元素組成的化合物中不一定只含共價鍵，故A錯誤；
B．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素，故B正確；
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+電子數(shù)都是18個，質(zhì)子數(shù)S2-、Cl-、K+、Ca2+，依次增大，所以半徑按照S2-、Cl-、K+、Ca2+，順序依次減小，故C錯誤；
D..ⅦA族元素的陰離子還原性越強，對應(yīng)元素非金屬性越弱，最高價含氧酸酸性越弱，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為
 
，發(fā)生
 
反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從
 
經(jīng)外電路到
 
（填鋅或銅），溶液中H+向
 
移動（填正極或負(fù)極）．
（2）根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計原電池，所需負(fù)極材料為
 
，溶液中Fe3+向
 
（填“負(fù)極”或“正極”）遷移，負(fù)極反應(yīng)式為
 
；正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA
C、常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D、1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（　�。�
A、分散質(zhì)直徑大小
B、是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、是否穩(wěn)定
D、是否無色透明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列制取硝酸銅的方法中符合綠色化學(xué)理念的是（　　）
A、氧化銅和稀硝酸反應(yīng)
B、銅和稀硝酸反應(yīng)
C、銅和硝酸鐵溶液反應(yīng)
D、銅和濃硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為區(qū)分兩個羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應(yīng)制得：

試回答：
（1）α-松油醇所屬的有機物類別是
 

a．醇      b．酚      c．飽和一元醇
（2）α-松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類型是
 

a．加成    b．水解    c．氧化
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：β-松油醇
 
，γ-松油醇
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、滴入酚酞呈無色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CO32-
B、澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2-
C、
KW
c(H+)
=10-13mol?L-1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH-、
D、常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�
A、NH4Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液3NH4++Fe3++6OH-=3NH3↑+Fe（OH）3↑+3H2O
B、FeBr2溶液中通入Cl2Br有
1
3
被氧化6Fe2++4Br-+5Cl2=6Fe3++2Br2+10Cl-
C、AlCl3溶液中滴加過量氨水Al3-+4NH3?H2O=AlO2-+4NH4-+2H2O
D、FeCl3溶液中通入H2S氣體2Fe3++S2-=S↓+2Fe2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵
B、酸和堿一定不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C、正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的鍵角均為109°28′
D、晶體中含陰離子必含陽離子，含陽離子不一定含有陰離子．

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