松油醇是一種調(diào)香香精,它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物,可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A(下式中的18是為區(qū)分兩個(gè)羥基而人為加上去的)經(jīng)下列反應(yīng)制得:

試回答:
(1)α-松油醇所屬的有機(jī)物類(lèi)別是
 

a.醇      b.酚      c.飽和一元醇
(2)α-松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是
 

a.加成    b.水解    c.氧化
(3)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:β-松油醇
 
,γ-松油醇
 
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),醇類(lèi)簡(jiǎn)介
專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)由α-松油醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可看出分子中含有醇羥基,而且含C=C,不含苯環(huán);
(2)由α-松油醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分子中含有C=C和醇-OH,根據(jù)官能團(tuán)判斷可能具有的性質(zhì);
(3)根據(jù)A發(fā)生消去反應(yīng)的性質(zhì)結(jié)合題目要求可寫(xiě)出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
解答: 解:(1)由α-松油醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可看出分子中含有醇羥基,而且含C=C,因此屬于醇類(lèi),但不是飽和一元醇,故答案為:a;
(2)由α-松油醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分子中含有C=C和醇-OH,可發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng),但不能發(fā)生水解反應(yīng),故答案為:a、c;
(3)根據(jù)β-松油醇中含有兩個(gè)甲基,可寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,γ-松油醇中含有三個(gè)甲基,其分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查了醇的性質(zhì)和烯烴的性質(zhì)以及醇和酸的酯化反應(yīng),為高頻考點(diǎn),題目難度中等,對(duì)于反應(yīng)物推斷產(chǎn)物這類(lèi)有機(jī)題.注意把握反應(yīng)物的結(jié)構(gòu),掌握反應(yīng)物中官能團(tuán)的性質(zhì),根據(jù)反應(yīng)物所具有的性質(zhì)再去推斷產(chǎn)物的種類(lèi).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能源是社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一.化學(xué)在提高能源的利用率和開(kāi)發(fā)新能源中起到了重要的作用.
(1)下列說(shuō)法中,正確的是
 
.(填序號(hào))
A.煤、石油和天然氣都是可再生的能源
B.目前使用的手機(jī)電池為二次電池,放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)
D.人類(lèi)目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
(2)電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛的二次能源,下列裝置中能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是
 
(填序號(hào)).寫(xiě)出該裝置正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 


(3)已知反應(yīng):①NaOH+HCl=NaCl+H2O      ②2FeCl3+Fe=3FeCl2 
可用于設(shè)計(jì)成原電池的是
 
.(填序號(hào)),現(xiàn)提供電極材料:鋅片、銅片、鐵片、石墨棒;電解質(zhì)溶液:NaOH溶液、FeCl3 溶液、FeCl2 溶液、稀鹽酸;導(dǎo)線若干.請(qǐng)你根據(jù)所選方程選擇合適的電極材料及電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)原電池.負(fù)極材料:
 
  電解質(zhì)溶液:
 
正極反應(yīng)式:
 
;
(4)人類(lèi)在使用能源的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生環(huán)境問(wèn)題.利用化學(xué)反應(yīng)可以有效的進(jìn)行治理.減少汽車(chē)等機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染可在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中增加催化轉(zhuǎn)化裝置,尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下反應(yīng)生成兩種參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A、1L濃度為1mol?L-1的氨水中含有NA個(gè)NH4+
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L鹽酸中含有分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下,46g NO2含有原子數(shù)為3NA
D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì):(填序號(hào))
A.1H2、2H23H2B.冰與干冰 C.乙烯與乙炔 D.金剛石與石墨  E.正丁烷和異丁烷 F.白磷和紅磷  G.16O與18O  H.O2與O3   I.H2O與D2O  J.
(1)互為同位素的是
 
  
(2)互為同素異形體的是
 

(3)互為同分異構(gòu)體的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是( 。
A、非金屬元素組成的化合物中含共價(jià)鍵
B、ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C、Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D、ⅥⅠA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( 。
A、Cu2+、NO3-、OH-
B、Al3+、H+、SO42-
C、OH-、Fe2+、NO3-
D、Na+、H+、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

銅是生命必需的元素,也是人類(lèi)廣泛使用的金屬.
(1)向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀,寫(xiě)出該沉淀的化學(xué)式
 

(2)將SO2氣體通入CuCl2溶液中,生成CuCl沉淀的同時(shí),還有產(chǎn)物
 
填寫(xiě)化學(xué)式).
(3)現(xiàn)代工業(yè)上,主要采用高溫冶煉黃銅礦(CuFeS2,也可表示為Cu2S?Fe2S3)的方法獲得銅.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦:2CuFeS2+4O2
 800℃ 
.
 
Cu2S+3SO2+2FeO每轉(zhuǎn)移0.6mol電子,有
 
mol硫被氧化.
(4)Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中,若所得氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混合物,且體積比為1﹕1,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在指定溶液中一定能大量共存的離子組是( 。
A、1.0mol?L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、pH=1的溶液:NH4+、Al3+、SO42-、Br-
C、c(ClO-)=1.0mol?L-1的溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl-
D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中:Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在周期表中1~36號(hào)之間的A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族,B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,C元素原子的最外層有3個(gè)自旋方向相同的未成對(duì)電子,D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),E元素在第四周期,E的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/4,F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū),其基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子.
(1)寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式
 

(2)B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="fz99rrr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用元素符號(hào)表示).
(3)A與C形成CA3型分子,分子中C原子的雜化類(lèi)型為
 
,分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
;C的單質(zhì)與化合物BD是等電子體,根據(jù)等電子體原理,寫(xiě)出化合物BD的電子式
 

(4)A2D的沸點(diǎn)在同族元素中最高,其原因是
 
.A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度
 
(填“增大”、“不變”或“減小”),其主要原因
 
(用文字?jǐn)⑹觯?br />(5)已知D、F能形成一種化合物,其晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示,則該化合物的化學(xué)式為
 
(用元素符號(hào)表示);若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為
 
g?cm-3(用含a、NA的符號(hào)表示).

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