2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
B．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
C．欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA的SO3的體積約為2.24 L

分析 A、標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣與堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B、反應(yīng)后鈉元素為+1價；
C、將氯化鈉溶于1L水后，溶液的體積大于1L；
D、標(biāo)況下三氧化硫為固體．

解答 解：A、標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣與堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故A錯誤；
B、反應(yīng)后鈉元素為+1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故B正確；
C、將氯化鈉溶于1L水后，溶液的體積大于1L，故溶液的濃度小于1mol/L，故C錯誤；
D、標(biāo)況下三氧化硫為固體，故0.1NA個三氧化硫的體積小于2.24L，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E 和H在一定條件下合成：

已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A的化學(xué)名稱為2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CH2CHO；
（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）寫出下列反應(yīng)的類型：A→B：消去；C→D：氧化
（5）F生成G的化學(xué)方程式為：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl；
（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；符合上述條件的同分異構(gòu)體共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．若J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
①打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出
②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨
④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成
⑤使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3
⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應(yīng)
⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3
⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑
⑨實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2．
A．3項B．4項C．5項D．6項

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下面是關(guān)于藥物華素片（西地碘片）使用說明書中的部分內(nèi)容：

（1）根據(jù)上述說明和所學(xué)的化學(xué)知識回答：
①華素片中含有的活性成分是I2（寫分子式）
②請推斷華素片不是（“是”或“不是”）白色
（2）某學(xué)生為驗證華素片中確實含有上述成分，完成實驗如下．請?zhí)羁眨?br />①取一小粒藥片放入研缽中研細(xì)，將藥粉裝入試管并加入約2mL蒸餾水，再向該試管中加入約2mL：
C（填選項字母），并用力振蕩；
A．酒精        B．熱裂汽油          C．四氯化碳         D．甘油
②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象是混合液分層，上層溶液近乎無色，下層溶液呈紫紅色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O所含的電子數(shù)為5NA
B．0.1molFe原子變成 Fe3+時失去的電子數(shù)為O.3NA
C．常溫常壓下，16gO2與16gO3含有的分子數(shù)為相同
D．0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法表示更便于理解．下列表達(dá)正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)后溶液中的鈉鹽：
B．NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的鈉鹽：
C．Fe與稀硝酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物：
D．AlCl3溶液中滴加氨水后鋁元素的存在形式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．相同條件下，有質(zhì)量相等的CO和CO2，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①它們所占的體積之比為7：11
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為11：14
③它們所含的原子總數(shù)目之比為22：21
④它們的密度之比為7：11
⑤它們所含的電子總數(shù)之比為7：11．
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）十B（g）?4C（g），2 min時反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，此時測得容器內(nèi)B為0.8mol．請計算：
（1）A的轉(zhuǎn)化率a=20%
（2）該溫度下的平衡常數(shù)K（寫出必要的步驟）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1
（2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
則1mol C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案