Question

難揮發(fā)性二硫化擔(dān)（TaS₂）可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：

下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的△H>0

B．在提純過(guò)程中，S2的量不斷增加

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與I2的濃度成正比

D．經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，石英管右端將得到純凈的TaS2

Answer 1

C

解析試題分析：依題意，高溫區(qū)不純的TaS₂(s)與I₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成TaI₄(g)和S₂(g)，低溫區(qū)TaI₄(g)和S₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成TaS₂(s)與I₂(g)，而雜質(zhì)則留在高溫區(qū)，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)的△H>0，故A正確；高溫區(qū)生成S₂(g)的物質(zhì)的量等于低溫區(qū)消耗S₂(g)的物質(zhì)的量，所以S₂(g)的量不會(huì)改變，只能高溫區(qū)生成的S₂(g)比消耗的S₂(g)多，低溫區(qū)消耗的S₂(g)比生成的S₂(g)多，故B錯(cuò)誤；固體物質(zhì)不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于平衡時(shí)TaI₄(g)和S₂(g)的物質(zhì)的量濃度冪之積與I₂(g)的物質(zhì)的量濃度的2次方的比值，即平衡常數(shù)與平衡時(shí)I₂(g)的物質(zhì)的量濃度成反比例，故C錯(cuò)誤；經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，石英管右端將得到熔沸點(diǎn)較高的雜質(zhì)，左端將得到純凈的、熔沸點(diǎn)較低的TaS₂(s)，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，涉及焓變正負(fù)的推斷、混合物分離提純的反應(yīng)原理、平衡常數(shù)表達(dá)式、純凈產(chǎn)物與雜質(zhì)的位置等。