下列說法不正確的是

A．原電池負極被氧化
B．任何化學反應都能設計成原電池
C．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變
D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變

B

解析試題分析：原電池負極失去電子，被氧化，A正確；只有氧化還原反應才能設計成原電池，選項B不正確；化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變，選項C正確；在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變，選項D正確，答案選B。
考點：考查原電池、反應速率和平衡狀態(tài)的有關(guān)判斷
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。試圖緊扣教材，針對性強，注重基礎(chǔ)知識的鞏固和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的學習興趣，增強學生的學習積極性，提高學生的應試能力和學習效率。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化擔（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：

下列說法正確的是

A．該反應的△H>0
B．在提純過程中，S2的量不斷增加
C．該反應的平衡常數(shù)與I2的濃度成正比
D．經(jīng)過足夠長時間后，石英管右端將得到純凈的TaS2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）  2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol/（L·s）；②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）；③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等；④反應達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A．①③       B．①④       C．②③       D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A．升高溫度 B．加入適量的水
C．加入少量CuSO4溶液 D．加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應N2＋3H22NH3 ，開始時N2的濃度為3 mol·L－1，H2的濃度為5 mol·L－1，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol·L－1，則此時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是(　　)

A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是

A．反應物的性質(zhì)B．反應溫度
C．反應物的濃度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應I2(g)＋H2(g) 2HI(g)  ΔH＜0，下列說法正確的是(　　)

A．降低溫度，正向反應速率減小倍數(shù)大于逆向反應速率減小倍數(shù)
B．升高溫度將縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正、逆反應速率同等倍數(shù)增大
D．達到平衡后，保持溫度和壓強不變，充入氬氣，HI的質(zhì)量將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對已達化學平衡的反應2X（g）＋Y（g） 2Z（g），減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（ ）

A．逆反應速率增大正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動 
B．逆反應速率減小正反應速率增大，平衡向正反應方向移動 
C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動 
D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）化學反應的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。
（1）請將影響表中“實例”反應速率的“條件”仿照示例填在空格橫線上。

實例
影響條件
①食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期
溫度（示例）
②實驗室將塊狀藥品研細，再進行反應
____________
③用H2O2分解制O2時，加入MnO2
____________
④工業(yè)制硫酸催化氧化SO2制取SO3時，通入過量的空氣
____________
（2）一定溫度下，在2L體積不變的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①寫出該反應的化學方程式__________。
②從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為__________mol/（L·s）。
③該反應的化學平衡常數(shù)為__________（結(jié)果保留整數(shù)）。
④當反應進行到15 s時，向密閉容器中通入氬氣，此時用Z表示的反應速率__________（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s時用Z表示的反應速率。

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