已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H="-92.4" kJ/mol,下列結(jié)論正確的是

A.在密閉容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反應(yīng)放熱92.4 kJ
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l);△H="-Q" kJ/mol,則Q>92.4
C.增大壓強,平衡向右移動,平衡常數(shù)增大
D.若一定條件下反應(yīng)達到平衡,N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%

B

解析試題分析:A.在密閉容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g),由于發(fā)生的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以充分反應(yīng)放熱小于92.4 kJ ,錯誤;B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l);△H="-Q" kJ/mol,由于物質(zhì)在氣態(tài)時含有的能量比液態(tài)時高,所以當(dāng)產(chǎn)物是液態(tài)時,放出的熱量比氣態(tài)時要高,因此則Q>92.4,正確;C.增大壓強,平衡向右移動,但是由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)就不變,錯誤;D.當(dāng)反應(yīng)物是按照1:3混合時若一定條件下反應(yīng)達到平衡,N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則H2的轉(zhuǎn)化率一定為20%,錯誤。
考點:考查外界條件對化學(xué)平衡、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)的影響的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)高溫時,用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時,測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____;
②由MgO可制成“鎂——次氯酸鹽”電池,其裝置示意圖如圖1,該電池正極的電極反應(yīng)式為_________;

(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) △H=QkJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_______。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)( CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述反應(yīng)的Q_____0(填“>”“<”或“=”);
③在其中兩個容器中,測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示,曲線I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1_________K11(填“>”“<”或“=”)。
(3)用H2或CO催化還原NO可以達到消除污染的目的。
已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=-180.5kJ/mol
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是        。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是                         
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值             (填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量                    (填“相等”“不相等”),所求中和熱           (填“相等”“不相等”),簡述理由:                              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

各可逆反應(yīng)達平衡后,改變反應(yīng)條件,其變化趨勢正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中,不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是

A.鹽酸的濃度 B.鋁條的表面積 C.溶液的溫度 D.加少量Na2SO4固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在反應(yīng)2SO2+O22SO3中,有a mol SO2和b mol O2參加反應(yīng),達到化學(xué)平衡狀態(tài)時有c mol SO3生成,則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為

A.×100% B.×100%
C.×100% D.%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

體積相同的甲、乙兩個容器中,分別充入等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并達到平衡,在此過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為        

A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.無法比較

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列平衡常數(shù)中,表示的正反應(yīng)程度最大的是

A.K=B.K=C.K=1 D.K=1010

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g)  ΔH<0。達到化學(xué)平衡后測得A的濃度為0.20 mol·L-1;保持溫度不變,將密閉容器的容積縮小至原來的一半,再次達到平衡時,測得A的濃度為0.35 mol·L-1。則下列有關(guān)判斷正確的是      
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了             B. x+y>z
C.B的轉(zhuǎn)化率下降                     D.C的體積分?jǐn)?shù)減小

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