Question

A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g)zC(g)  ΔH＜0。達到化學平衡后測得A的濃度為0．20 mol·L^-1；保持溫度不變，將密閉容器的容積縮小至原來的一半，再次達到平衡時，測得A的濃度為0．35 mol·L^-1。則下列有關判斷正確的是      
A．平衡向逆反應方向移動了             B． x+y＞z
C．B的轉化率下降                     D．C的體積分數減小

Answer 1

B

解析試題分析：達到化學平衡后測得A的濃度為0．20 mol·L^-1；保持溫度不變，將密閉容器的容積縮小至原來的一半，若平衡不發(fā)生移動，則壓縮后A的濃度為0．40mol/L而實質上再次達到平衡時，測得A的濃度為0．35 mol·L^-1，說明增大壓強，平衡向正反應方向移動。根據平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的反應移動，所以x+y＞z。故選項B正確，選項A錯誤；平衡正向移動，反應物B的轉化率增大，選項C錯誤；平衡正向移動，則生成物C的含量增大，即C的體積分數增大，選項D錯誤。
考點：考查壓強對化學平衡、物質的轉化率及平衡含量的影響的知識。