體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為        

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無(wú)法比較

B

解析試題分析：由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量減小，當(dāng)恒容時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，若要保持壓強(qiáng)不變，則要減小容器的容積，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，及對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡正向移動(dòng)，因此乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于恒容時(shí)的轉(zhuǎn)化率，故選項(xiàng)是B。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)在恒容和恒壓時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的比較的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn)。
I．在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 

 
容器

甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
3 mol H2、2 mol N2
6 mol H2、4mol N2
2 mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間/min
 
5
8
平衡時(shí)N2的濃度/mol·L－1
c1
1.5
 
NH3的體積分?jǐn)?shù)
ω1
 
ω3
混合氣體密度/g·L－1
ρ1
ρ2
 
 
（1）容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=___________。
（2）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                            (用含c1的代數(shù)式表示)。
（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是________（填序號(hào)）：
a．2c1 > 1.5         b．2ρ1 = ρ2       c．ω3 = ω1 
II．工業(yè)上用氨氣合成尿素（H2NCONH2）的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4 (l)  (氨基甲酸銨)  △H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)              △H2   
（4）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如左下圖I所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第    步反應(yīng)決定。
②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如右上圖II所示，則△H2            0；③若第一步反應(yīng)升溫時(shí)氨氣濃度增大，請(qǐng)?jiān)趫DII中畫(huà)出第一步反應(yīng)K1隨溫度T變化曲線，并作出必要的標(biāo)注。
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2。
①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O
該反應(yīng)中的氧化劑為                   （寫(xiě)化學(xué)式）。
②已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)   △H ="a" kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) △H2="bkJ·" kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H=" c" kJ·mol－1
則4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H=             。
③尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

80℃時(shí),2L密閉容器中充入0．40molN2O4,發(fā)生反應(yīng)
N2O42NO2 ,獲得如下數(shù)據(jù):
下列判斷正確的是

A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小 
B．20~40s內(nèi), 
C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為0．30QkJ  
D．100s時(shí)再通入0．40molN2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H="-92.4" kJ/mol，下列結(jié)論正確的是

A．在密閉容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反應(yīng)放熱92.4 kJ
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H="-Q" kJ/mol，則Q＞92.4
C．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
C．用碳酸鈣粉末替代碳酸鈣塊狀固體與鹽酸反應(yīng)，可以加快反應(yīng)速率
D．用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H <0達(dá)平衡后，采用下列措施一段時(shí)間后，既能增大逆反應(yīng)速率又能使平衡向正方向移動(dòng)的是

A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為 n mol。欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施可采用的是（  ）
①升高溫度                   ②增大壓強(qiáng) 
③再通入n mol CO2和n mol H2  ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)

A．①②B．②④C．③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B．A2和B2物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等
C．c(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2
D．A2、B2和AB的物質(zhì)的量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進(jìn)行，30s內(nèi)A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為
A．v(B)=0.075mol／（L· s）             B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
C．v(C)=0.040mol／（L· s）              D．v(D)=0.060mol／（L· s）

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同步練習(xí)冊(cè)答案