【題目】金屬鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化,是因?yàn)榻饘僭跐饬蛩嶙饔孟略诒砻嫘纬闪酥旅艿慕饘傺趸锉∧,在這個(gè)過(guò)程中,金屬元素發(fā)生的變化是(

A. 被氧化 B. 發(fā)生還原反應(yīng) C. 做氧化劑 D. 金屬氧化物薄膜是還原產(chǎn)物

【答案】A

【解析】金屬鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化,金屬在濃硫酸作用下在表面形成了致密的金屬氧化物薄膜,A、鋁化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;B、鋁化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、鋁化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),鋁作還原劑,故C錯(cuò)誤;D、金屬氧化物薄膜是氧化產(chǎn)物,故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH,向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L1NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示,則可判斷原溶液中(  )

A. Mg2,沒(méi)有Al3

B. Al3,沒(méi)有Mg2

C. Mg2Al3

D. 有大量的H、Mg2Al3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是(
A.濃硫酸的稀釋
B.鋁熱反應(yīng)
C.氫氣還原氧化銅
D.Ba(OH)22H2O和NH4Cl(固體)混合

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是(
A. +Cl2 +HCl
B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C.ClCH2CH═CH2+NaOH HOCH2CH═CH2+NaCl
D. +HO﹣NO2 +H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,某化合物X受熱分解:2X = A ↑+2B↑ + 4C↑,測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為12.則在相同條件下,X的相對(duì)分子質(zhì)量是( )

A. 36B. 42C. 72D. 84

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是(  )

A.SO2+H2O+Ca2++2ClO→CaSO4↓+HClO+H++Cl

B.SO2+H2O+Ca2++2ClO→CaSO3↓+2H++2ClO

C.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClO

D.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng):N2+O22NO,在密閉容器中進(jìn)行,下列條件能加快反應(yīng)速率的是(
A.縮小體積使壓強(qiáng)增大
B.降低體系溫度
C.體積不變充入He使氣體壓強(qiáng)增大
D.保持總壓強(qiáng)不變,充入Ne氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與座標(biāo)圖形相符合的是(

A.稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積,縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量)
B.鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量,縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)
C.CO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是CO2的體積,縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)
D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積,縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在酸性溶液中易被還原成,且、、、的氧化性依次減弱。下列敘述中,正確的是

A. 通入溶液中,可存在反應(yīng)3+6====2+4

B. 1 mol 在酸性溶液中被氧化生成時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol

C. 溶液能將KI溶液中的I-氧化

D. I2具有較強(qiáng)的氧化性,可以將氧化成

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同步練習(xí)冊(cè)答案