【題目】利用可消除的污染,反應原理為:,在10L密閉容器中分別加入,測得不同溫度下隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)如表所示:

組別

溫度

時間

物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

M

下列說法正確的是

A.組別內(nèi),降解速率為

B.由實驗數(shù)據(jù)可知溫度

C.時,表格中M對應的數(shù)據(jù)為

D.該反應只有在高溫下才能自發(fā)進行

【答案】B

【解析】

A.中,內(nèi),甲烷的降解速率為,由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知內(nèi)的降解速率為,故A錯誤;

B.相同時間內(nèi),中甲烷的物質(zhì)的量減小的快,可知實驗控制的溫度,故B正確;

C.中平衡時甲烷的物質(zhì)的量為,且先達到平衡狀態(tài),則對應的數(shù)據(jù)一定小于,故C錯誤;

中濃度變化快,可知,且對應甲烷平衡濃度大,則升高溫度平衡逆向移動,可知正反應為放熱反應,,該反應的,則,反應能自發(fā)進行,則該反應在任何溫度下能自發(fā)進行,故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:

利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛相關數(shù)據(jù)如表:

物質(zhì)

沸點

密度

水中溶解性

正丁醇

微溶

正丁醛

微溶

下列說法中,不正確的是

A. 為防止產(chǎn)物進一步氧化,應將酸化的溶液逐滴加入正丁醇中

B. 當溫度計1示數(shù)為,溫度計2示數(shù)在左右時,收集產(chǎn)物

C. 反應結(jié)束,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 向獲得的粗正丁醛中加入氫氧化鈉后再蒸餾,可進一步除去粗產(chǎn)品中的正丁醇雜質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A. M點的正反應速率v大于N點的逆反應速率v

B. T2下在0—t1min時間內(nèi)v(Y)=a-b/t1mol·L-1·min-1

C. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

D. M點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗能達到預期目的是

A.測同溫同濃度下的水溶液的pH,確定碳和硫兩元素非金屬性強弱

B.向煮沸的1NaOH溶液中滴加飽和溶液制備膠體

C.用乙醇萃取碘水中的碘

D.證明鐵的生銹與空氣有關,可用圖裝置來證明

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019131026分,嫦娥四號探測器實現(xiàn)人類探測器首次月背軟著陸。月背探測器用的是同位素溫差發(fā)動機,使用的放射性同位素有(鍶)、(钚)、(釙)。通過衰變產(chǎn)生能量發(fā)電。下列有關同位素的說法中正確的是()

A.位于周期表中同一周期同一族的不同的核素,一定互為同位素

B.氧有三種核素16O、17O、18O,所以自然界中的氧氣分子共有6

C.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的微粒間的互稱

D.溫差發(fā)動機使用時沒有發(fā)生化學變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中不正確的是

A.鍋爐中沉積的可用溶液浸泡后,再將不溶物用稀鹽酸溶解去除

B.向沸水中滴加飽和溶液制備膠體的原理是加熱促進了水解

C.在室溫下,向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水電離平衡逆向移動,但是水的離子積不變

D.反應在一定條件下能自發(fā)進行,說明該反應的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把圖2的碎紙片補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式(未配平)。下列對該反應的說法不正確的是(

A.作氧化劑B.若有參加反應轉(zhuǎn)移電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52D.配平后的化學計量數(shù)分別為2、3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素,在電子、材料等領域應用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ge原子的簡化核外電子排布式為__,有__個未成對電子。

(2)GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵,從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是__。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因__。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/

-49.5

26

146

沸點/

83.1

186

400

(4)光催化還原CO2制備CH4反應中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑,Zn、GeO電負性由大至小的順序是__。

(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為__,微粒之間存在的作用力是___。

(6)晶胞有兩個基本要素:

①原子坐標參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A為(00,0);B為(,0,);C為(,,0)。則D原子的坐標參數(shù)為__。

②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知單晶Ge的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為___g·cm-3(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z是中學化學常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下、Y、ZE、F為英文字母,部分反應條件及產(chǎn)物略去

I.Y是一種易溶于水,且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。

(1)Y和新制氯水主要成分反應生成兩種強酸的化學方程式______________

(2) Y氣體的大量排放會形成酸雨,在工業(yè)上可以用足量氨水吸收,化學方程式為________________。

(3)Z的水溶液可以制得某種強酸E。實驗室用的濃溶液配制E溶液。

①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、_________

②算所需E濃溶液的體積為___mL(保留1位小數(shù))。

II.Z是淡黃色固體粉末。在呼吸面具或潛水艇中由ZCO2制備氧氣的化學反應方程式為____。

III.Z是紅棕色氣體。

(1)試寫出Z與水反應制備另一種強酸F的化學方程式_______。

(2)2.0g銅鎂合金完全溶解于密度為質(zhì)量分數(shù)為的濃F溶液中,得到Z均為濃F溶液的還原產(chǎn)物的混合氣體標準狀況,向反應后的溶液中加入溶液,當金屬離子全部沉淀,得到沉淀。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為_____,加入NaOH溶液的體積為_____mL

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