【題目】如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置;V、VI是氣體收集裝置,根據(jù)要求回求答下列問題:
(1)氣體發(fā)生裝置的選擇:若用CaCO3與鹽酸反應制CO2 , 則可選擇;(填序號)若用I裝置制取氯氣,則濃鹽酸應盛放在(填I中的儀器名稱).寫出實驗室制取氯氣的化學方程式 .
(2)收集裝置的選擇:若選用V為氯氣收集裝置,則氯氣應從口通入.用化學方法檢驗氯氣收集滿的方法是 .
(3)實驗室制取氯氣,多余的氯氣要進行尾氣處理,一般將尾氣通入到溶液中,其發(fā)生反應的化學方程式為 .
(4)氣體的吸收:若經(jīng)試驗發(fā)現(xiàn),現(xiàn)1體積的水已吸收336體積的HCl,且得到的溶液的密度為1.08g/cm3 , 則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L.(保留一位小數(shù))
【答案】
(1)Ⅲ,分液漏斗,MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)A,將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處,試紙變藍色,證明氯氣已集滿
(3)NaOH溶液,2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
(4)10.5
【解析】解:(1)若用CaCO3與鹽酸反應制CO2,為固體和液體的反應,常溫下可進行,可選擇Ⅲ裝置,用I裝置制取氯氣,濃鹽酸放在分液漏斗中,濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水,反應的方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)氯氣的密度大于空氣的密度,所以應采用向上排空氣法收集氯氣,故A為進氣口;氯氣的氧化性大于碘的氧化性,所以氯氣能置換出碘化鉀中的碘,且碘遇淀粉變藍色,所以可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗是否收集滿了氯氣.
(3)氯氣有毒,逸出會污染大氣,所以不能讓氯氣逸出;氯氣和水能反應是鹽酸和次氯酸,鹽酸和次氯酸是酸,都能和堿反應,所以可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣;
(4)1體積的水已吸收336體積的HCl,可設水的體積為1L,HCl的體積為336L,則標準狀況下336L HCl的物質(zhì)的量為: =15mol,質(zhì)量為m=nM=36.5g/mol×15mol=547.5g,則所得鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w= ×100%≈35.4%,
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為:c= mol/L≈10.5mol/L,
所以答案是:(1)Ⅲ;分液漏斗;MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)A;將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處,試紙變藍色,證明氯氣已集滿;(3)NaOH溶液;2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O;(4)10.5
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【題目】同種物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應是( )
A.3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O
B.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑
C.2KNO3 2KNO2+O2↑
D.NH4NO3 N2O↑+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4 , 請按要求填空:
(1)所需濃H2SO4的體積為
(2)如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒,應選用mL量筒,實驗中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒之外,還需要的儀器有:
(3)若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響?(填偏高、偏低、無影響)
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶
②定容時俯視刻度線
③所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】核裂變產(chǎn)生的核能可以用于發(fā)電, U是一種常用的核燃料,下列說法錯誤的是( 。
A. U相對原子質(zhì)量為235
B. U中的中子數(shù)為92
C. U與 C的質(zhì)量比約為235:12
D. U 與 U互稱為同位素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,下列關于葡萄糖的說法錯誤的是( )
A. 葡萄糖是單糖B. 含有5個羥基(—OH)
C. 含有1個醛基(—CHO)D. 含有1個羧基(—COOH)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一.研究鋼鐵的腐蝕及防護有重要意義.回答下列問題:
(1)鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學腐蝕,在電化學腐蝕中,負極反應是 , 正極反應是 .
(2)某實驗小組設計圖1實驗探究鐵生銹的條件:
反應4min后觀察,發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮,B處鐵絲表面灰暗,D處鐵絲依然光亮.該實驗說明鐵生銹主要與和有關;B、D處實驗現(xiàn)象對比說明:決定鐵生銹的一個重要因素是 .
(3)金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能.常見鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成.
①重鉻酸中,Cr元素的化合價為 .
②鍍鉻時由CrO42﹣放電產(chǎn)生鉻鍍層.陰極的電極反應式為 .
(4)電鍍廢水中Cr2O72﹣具有高毒性,必須經(jīng)處理后才能排放.電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如圖2所示.
電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72﹣還原為Cr3+ , 再隨著溶液pH的升高,便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成.
①圖中A為電源極;電解時陰極產(chǎn)生的氣體為(寫化學式).
②寫出Fe2+與Cr2O72﹣反應的離子方程式: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應的裝置,A是Cl2發(fā)生裝置,C、D為氣體凈化裝置,E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng);F為干燥的空廣口瓶;燒杯G為尾氣吸收裝置.試回答:
(1)C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是:
CG .
(2)①裝置搭好須進行氣密性檢查,寫出操作方法: .
②兩處酒精燈應先點燃處(填寫A或B),目的是 .
③F中的現(xiàn)象為 , G中出現(xiàn)了一種沉淀,該沉淀的化學式 .
(3)寫出在A、E中發(fā)生反應的化學方程式為:
A: .
E: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是( )
A. 酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 B. 堿性:NaOH>KOH>RbOH
C. 非金屬性: P>S>Cl D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O>PH3
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