3．反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（　　）
A．低溫、低壓B．低溫、高壓C．高溫、高壓D．高溫、低壓

分析 該反應(yīng)是氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，要使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取加壓、降低溫度、減小C的濃度、增加反應(yīng)物的濃度的方法．

解答 解：反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．該反應(yīng)是氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，要使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取加壓、降低溫度、減小C的濃度、增加反應(yīng)物的濃度的方法．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)無(wú)影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100ml 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中滴入KSCN溶液無(wú)明顯變化，則下列判斷正確的是（　�。�
A．混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3
B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe3+與的物質(zhì)的量之比為1：3
C．混合物里FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量多
D．混合物里Fe2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于反應(yīng)8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N2是還原產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3
B．N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3
C．每轉(zhuǎn)移6mol電子就生成22.4LN2
D．NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列微粒的基態(tài)電子排布式一定錯(cuò)誤的是（　　）
A．A原子：1s22s22p63s23p63d10B．B2-：1s22s22p6
C．C2+：1s22s22p6D．D原子：1s22s22p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，取a g的A在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化．

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步的實(shí)驗(yàn)操作方法為過(guò)濾．
（2）沉淀D的化學(xué)式為Fe2O3
（3）①的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
②的離子方程式為Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）為使Al元素全部轉(zhuǎn)化為B，步驟③的缺陷為鹽酸的量不易控制，改進(jìn)的方法為通入CO2
（5）B的質(zhì)量為b g，則混合物A中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9b}{17a}×100%$（用含a，b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在容積相同的甲、乙兩個(gè)容器中（如圖所示），分別充入2molSO2和2molO2，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）并達(dá)到平衡．在反應(yīng)過(guò)程中，
若甲容器的容積不變，乙容器的壓強(qiáng)不變，甲中S02的轉(zhuǎn)化率為a%，乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b的關(guān)系為（　�。�
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，
發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）═CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
（1）在850℃時(shí)，CO和H2O濃度變化如圖，則 0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.03mol•L-1•min-1
（2）t1℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度變化如表：
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
計(jì)算t1℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5．
（3）t2℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡濃度符合c（CO2）•c（H2）═2c（CO）•c（H2O），則t2℃＜850℃，判斷依據(jù)是：t2℃的平衡常數(shù)為2，大于850℃的平衡常數(shù)1，平衡右移
（4）在t1℃達(dá)平衡時(shí)，又充入CO，再次平衡時(shí)，混合氣體中H2O的體積分?jǐn)?shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無(wú)法確定”） H2O的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）
（5））判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AB（填序號(hào)）：
A．V（正）（CO）=V （逆）（CO2）
B．CO消耗速率等于H2的消耗速率
C． 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
F．混合氣體的質(zhì)量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是：（　　）
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論
A取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體溶液中含有NH4+
B將濃硝酸滴入碳酸鈉溶液中，然后將生成的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁．酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
C向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液變成藍(lán)色氧化性：I2＞Cl2
D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，試回答：
（1）烴A的分子式是C6H12．
（2）若取一定量的烴A充分燃燒后，生成B、C各3mol，則有42g的A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCH=CH2．
（4）若烴A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）2．

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