1．阿伏伽德羅常數(shù)是物理學(xué)和化學(xué)中的一個(gè)重要常量．下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA
B．4g金屬鈣的物質(zhì)的量為1mol
C．1mol O2分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量
D．24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子數(shù)相等

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合氮?dú)馐请p原子分子計(jì)算原子數(shù)；
B．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算；
C．依據(jù)m=Mn計(jì)算，用微粒的摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量計(jì)算結(jié)果分析比較；
D．依據(jù)氧元素守恒結(jié)合n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氧原子物質(zhì)的量．

解答 解：A.28g氮?dú)馕镔|(zhì)的量=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，含有的原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B.4g金屬鈣的物質(zhì)的量=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，故B錯(cuò)誤；
C.1molO2分子的質(zhì)量為32g，1mol氧原子的質(zhì)量為16g，兩者質(zhì)量不同，故C錯(cuò)誤；
D.24gO2分子中 氧原子物質(zhì)的量=$\frac{24g}{16g/mol}$=1.5mol，24gO3分子所含的氧原子物質(zhì)的量=$\frac{24g}{16g/mol}$=1.5mol，所含氧原子數(shù)目相等，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，熟悉相關(guān)公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖表示中和滴定前某同學(xué)的一個(gè)操作，下列敘述正確的是（　　）
A．這是一個(gè)錯(cuò)誤操作
B．該操作是為了排除滴定管內(nèi)氣泡
C．該滴定管為酸式滴定管
D．該操作是為了調(diào)節(jié)滴定管內(nèi)液體的液面高低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．1g N2中含有a個(gè)分子，則NA可表示為28a/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．寫出下列中和反應(yīng)的離子方程式：
（1）硫酸和氫氧化鈉溶液；
（2）硫酸和氫氧化鋇溶液；
（3）氫氧化鐵和鹽酸；
（4）氨水和鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．選用一種試劑能把物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2S、Na2CO3和BaCl2五種無(wú)色溶液加以區(qū)別，這種試劑是（　�。�
A．CaCl2B．Ba（OH）2C．H2SO4D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．取100mL0.3mol•L-1的H2SO4溶液和300mL0.25mol•L-1的H2SO4溶液配成500mL的溶液所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.265mol•L-1B．0.525mol•L-1C．0.21mol•L-1D．0.42mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、D、E、F、G為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．G與D最外層電子數(shù)相等．回答下列問(wèn)題：
（1）A在周期表中的位置是第一周期第ⅠA族
（2）D、E、G三種元素均可形成簡(jiǎn)單離子，其半徑由大到小的順序?yàn)閞（S2-）＞r（O2-）＞r（Na+）（用離子符號(hào)表示）
（3）B、F、G三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是高氯酸（填物質(zhì)名稱）； B、D、G三種元素形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中的沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是H2O（填化學(xué)式）
（4）A與B形成的所有化合物中，等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大的物質(zhì)的分子構(gòu)型為正四面體形
（5）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a僅由A和E兩元素組成的離子化合物
b由D和E組成的離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c化學(xué)組成為BDF2
d化學(xué)組成為A2GD4
①a的電子式為；
②78g b中含有陰離子的物質(zhì)的量為1mol；
③c的電子式為；
④單質(zhì)B與d的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．有機(jī)合成不斷的得到新物質(zhì)，一種新藥物的合成途徑如下：

（1）按官能團(tuán)劃分，有機(jī)物A的類別為炔烴
（2）有機(jī)物E中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基；其它官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為
（3）A到B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；若加入的化合物X能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀，D到E可以簡(jiǎn)單地看作由兩步反應(yīng)完成，第二步反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（4）寫出G與苯酚按物質(zhì)的量的比1：1反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式CH3COOCOCH3 +C6H5OH$→_{△}^{催化劑}$C6H5OCOCH3+CH3COOH
（5）寫出符合下列條件的L的同分異構(gòu)體．
①屬于芳香族化合物  ②能發(fā)生水解反應(yīng)  ③不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列變化過(guò)程中，需吸收能量的是（　�。�
A．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)B．H+Cl→HCl
C．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)D．金屬鈉與水反應(yīng)

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