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9.寫出下列中和反應的離子方程式:
(1)硫酸和氫氧化鈉溶液;
(2)硫酸和氫氧化鋇溶液;
(3)氫氧化鐵和鹽酸;
(4)氨水和鹽酸.

分析 (1)硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水,反應實質為氫離子與氫氧根離子反應生成水;
(2)硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水;
(3)氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水,離子方程式中氫氧化鐵不能拆開;
(4)氨水和鹽酸反應生成氯化銨和水,一水合氨不能拆開,需要保留分子式.

解答 解:(1)硫酸中和氫氧化鈉反應實質是氫離子和氫氧根離子反應,其反應的離子方程式為:OH-+H+=H2O,故答案為:OH-+H+=H2O;
(2)氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水,反應的離子方程為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故答案為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
(3)氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水,反應的離子方程式為:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,故答案為:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O;
(4)氨水和鹽酸反應生成氯化銨和水,反應的離子方程式為:NH3•H2O+H+=H2O+NH4+,故答案網為:NH3•H2O+H+=H2O+NH4+

點評 本題考查了離子方程式的書寫,題目難度中等,注意掌握離子方程式的概念、表示意義及書寫原則,把握需要保留化學式的物質,如難溶物、弱電解質、氧化物,還要明確離子方程式滿足守恒關系如:質量守恒定律、電荷守恒、電子守恒.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是( 。
A.溶液是電中性的,膠體則是帶電的
B.次氯酸具有強氧化性,屬于強電解質
C.銅在氯氣中燃燒產生棕色的煙,產物的稀溶液為藍色
D.鐵與稀硝酸充分反應后鐵沒有剩余,則溶液中一定有Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.X、Y、Z、Q、R是原子序數依次增大的短周期主族元素.已知:氣體YX3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍,Z和X在同一主族,Q原子的最外層電子數是其周期序數的2倍.回答下列問題:
(1)Z原子的結構示意圖為,YX3的電子式為(用元素符號表示).
(2)Z、Q、R原子的半徑從大到小的順序是Na>S>Cl(用元素符號表示).
(3)Q分別與X、Z形成的化合物類型分別為共價化合物、離子化合物(填離子化合物或共價化合物).
(4)能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是bc(填字母序號).
a.HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強
b.R2與H2化合比Q與H2化合容易,且HR的穩(wěn)定性比H2Q強
c.H2Q的水溶液中通少量的R2氣體可置換出單質Q.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.將23g單質鈉投入含有0.01mol鹽酸中,產生氫氣的體積在標準狀況下是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.Na2SO3和濃H2SO4作用產生氣體X,碳酸氫銨熱分解生成的氣體依次通過硅膠、Na2O2、濃H2SO4,最后得到氣體Y,將X,Y分別通入氫硫酸中產生的現象是(  )
A.通入X溶液渾濁,通入Y無明顯現象B.通入X現象不明顯,通入Y溶液渾濁
C.通入X和Y溶液均無明顯現象D.通入X和Y溶液均渾濁

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.下表為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分信息:
(1)該鹽酸的物質的量濃度為11.8mol/L;
(2)取該鹽酸50mL加水稀釋到500mL,則稀釋后溶液中c(HCl)=1.18mol/L;
(3)取稀釋后的該500mL鹽酸與足量的鋅粒作用,生成標準狀況下氣體的體積是6.608L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.阿伏伽德羅常數是物理學和化學中的一個重要常量.下列說法正確的是(NA為阿伏伽德羅常數)( 。
A.28g氮氣含有的原子數為NA
B.4g金屬鈣的物質的量為1mol
C.1mol O2分子的質量等于1mol氧原子的質量
D.24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子數相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.室溫時,將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是( 。
A.若pH>7,則一定是c1V1≥c2V2
B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO-)+c(OH-
C.當醋酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應后,滴加酚酞溶液,顏色變紅
D.反應的離子方程式為:H++OH-═H20

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.二氧化硫是硫的重要化合物,在生產、生活中有廣泛應用.二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要氣體.無論是實驗室制備還是工業(yè)生產,二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要.完成下列填空:
(1)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫.
寫出反應的化學方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.

如果硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫,并希望能控制反應速度,圖中可選用的發(fā)生裝置是ae (填寫字母).
(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L(標準狀況)二氧化硫,至少需要稱取亞硫酸鈉18.9g(保留一位小數);如果已有4.0%亞硫酸鈉(質量分數)被氧化成硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉19.8 g (保留一位小數).  
(3)實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通.石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法.石灰-石膏法的吸收反應為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O.吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O.其流程如圖:
堿法的吸收反應為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O.堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高.其流程如圖:
試劑Ca(OH)2NaOH
價格(元/kg)0.362.9
吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232
石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是利用SO2是酸性氧化物,可與堿反應.和堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點是原料易得,吸收成本低,缺點是亞硫酸鈣在輸送中容易造成管道堵塞,吸收速率慢,效率低.

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