Question

7．關(guān)于醋酸溶液下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B． 升高溫度，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大
• C． CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，醋酸的電離平衡逆向移動
• D． 0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^-）減小

Answer 1

分析 A、醋酸溶液中存在水的電離平衡和醋酸的電離平衡，據(jù)電荷守恒分析；
B、升溫促進醋酸的電離，醋酸的電離平衡正向移動；
C、醋酸溶液中加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大；
D、醋酸溶液加水稀釋，醋酸酸性減弱．

解答 解：A、醋酸溶液中有三種離子，存在電荷守恒，所以c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B、升溫醋酸的電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，醋酸分子濃度減小，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，故B正確；
C、醋酸溶液中加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，故C正確；
D、稀醋酸加水稀釋，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的性質(zhì)，注意把握醋酸為弱酸的特點，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．