Question

6．某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H₂O、ClO^-、NH₃、N₂、Cl^-五種物質，在反應過程中測得ClO^-和N₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關判斷中正確的是（　�。�

• A． 還原劑是NH₃，氧化產(chǎn)物是Cl^-
• B． 配平后氧化劑與還原劑的計量系數(shù)之比為3：2
• C． 該反應中氧化反應過程是ClO^-→Cl^-
• D． 標準狀況下，若生成2.24LN₂，則轉移電子為0.5 mol

Answer 1

分析 由曲線變化圖可知，隨反應進行N₂的物質的量增大，故N₂是生成物，則NH₃應是反應物，N元素化合價發(fā)生變化，ClO^-的物質的量減少，則ClO^-為反應物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，則反應的方程式應為3ClO^-+2NH₃=N₂↑+3H₂O+3Cl^-，以此解答該題．

解答 解：由曲線變化圖可知，隨反應進行N₂的物質的量增大，故N₂是生成物，則NH₃應是反應物，N元素化合價發(fā)生變化，ClO^-的物質的量減少，則ClO^-為反應物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，則反應的方程式應為3ClO^-+2NH₃=N₂↑+3H₂O+3Cl^-，
A、反應中，N元素化合價由NH₃中-3價升高為N₂中0價，可知NH₃為還原劑，氧化產(chǎn)物為N₂，故A錯誤；
B、反應中ClO^-為氧化劑，NH₃為還原劑，根據(jù)反應方程式可知，氧化劑與還原劑的計量系數(shù)之比為3：2，故B正確；
C、該反應中Cl元素的化合價降低被還原，則該反應的還原反應過程是ClO^-→Cl^-，故C錯誤；
D、反應中生成1molN₂轉移的電子為6mol，則生成2.24LN₂（標準狀況）即物質的量為0.1mol時，轉移電子為0.6mol，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應計算、基本概念等，難度中等，根據(jù)曲線變化圖分析反應物、產(chǎn)物，利用守恒生成方程式是關鍵．