【題目】標出下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目____________

該反應的還原產(chǎn)物是______________；____________元素被氧化；若反應有電子發(fā)生轉移，則被還原的氧化劑是_________mol。

【答案】 ClO2 碳 10

【解析】

，KClO3中Cl元素化合價由+5降低為+4；H2C2O4中C元素化合價由+3升高為+4。

，KClO3中Cl元素化合價由+5降低為+4；H2C2O4中C元素化合價由+3升高為+4，電子轉移的方向和數(shù)目是；KClO3中Cl元素化合價由+5降低為ClO2中+4，所以KClO3是氧化劑、還原產(chǎn)物是ClO2；H2C2O4中C元素化合價由+3升高為+4，所以C元素被氧化；根據(jù)方程式，電子發(fā)生轉移，2mol KClO3被還原，若反應有電子發(fā)生轉移，則被還原的氧化劑是10mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離汽油和水的混合物，合理的分離方法是

A. 過濾B. 蒸發(fā)C. 萃取D. 分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題

學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理請回答下列問題：

(1)常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈 ______性，原因是________________；用離子方程式表示

(2)在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于 ______________；

(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡： H2SH++HS-

向H2S溶液中加入NaOH固體時，不考慮溫度變化電離平衡向______移動，填“左”或“右”)，c(H+)______。(填“增大”、“減小”或“不變”

向H2S溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向______移動，填“左”或“右”)c(S2—)______。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ______ 填“A”或“B”；設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1______ m2。 (選填“”、“”、“”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成份CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3和ZnSO4溶液的一種工藝流程如下：

下表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)：

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Co2+

7.6

9.4

Al3+

3.0

5.0

Zn2+

5.4

8.0

(1)寫出“酸浸”時發(fā)生氧化還原反應的化學方程式________________________。

(2)“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________，形成沉渣時發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(3)在實驗室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有_________________；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層)ZnX2(有機層)+H2SO4(水層)，由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是______________。

(4)“沉鈷”時，Na2CO3溶液滴加過快會導致產(chǎn)品不純，請解釋原因___________________。

(5)在空氣中煅燒CoCO3生成某種鈷氧化物和CO2，若充分煅燒一定量CoCO3后測定所得固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，假設固體為純凈物，其化學式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學-有機化學基礎】利用從冬青中提取的有機物A合成結腸炎藥物及其它化學品，合成路線如下：

根據(jù)上述信息回答：

（1）D不與NaHCO3溶液反應，D中官能團的名稱是__________。B→C的反應類型是______。

（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式__________________。

（3）A的同分異構體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成 ，鑒別I和J的試劑為______________________。

（4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料K可由 制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里可用如下圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗證氯水的性質(zhì)。

圖中①為氯氣發(fā)生裝置，②的試管中盛有的溶液，并置于熱水浴中，③的試管中盛有的溶液，并置于冰水浴中，④的試管中加有紫色石蕊試液，⑤為尾氣吸收裝置。

（1）制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過_________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的____________（填寫試劑名稱）。

（2）為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在①和②之間安裝盛有__________（選填字母編號）的凈化裝置。

a.堿石灰 b.飽和食鹽水 c.濃硫酸 d.飽和碳酸氫鈉溶液

（3）本實驗制取次氯酸鈉的離子方程式是____________________。

（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，可以初步得到的結論是__。

（5）反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是___________（選填字母）；從②的試管中分離該晶體的操作是___________（填寫實驗操作名稱）。

（6）實驗中可觀察到④的試管中溶液顏色會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)?/span>_________，隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. CH4，C2H2，HCN都是含有極性鍵的非極性分子

B. CO2與SO2的立體構型相似，都是非極性分子

C. 分子中含有1個手性碳原子

D. 無機含氧酸分子中有幾個氫原子，它就屬于幾元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是（ ）

A.將0.1mol膽礬固體溶于100mL水中

B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液

C.將1L10mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合

D.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

電離常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

請回答下列問題：

(1)相同pH的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3濃度由大到小的順序為__________

(2)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母，下同)。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(H＋)/c(OH－)

(3)現(xiàn)有10mLpH=2的鹽酸溶液，進行以下操作：

a.與pH=5的鹽酸等體積混合，則pH=_____________；

b.向該鹽酸溶液中加入10mL0.02mol/LCH3COONa溶液，則該混合溶液中存在的物料守恒式為__________________；

c.向該鹽酸溶液中加入等體積等濃度的Na2CO3溶液，則混合溶液中存在的電荷守恒式為_______________________；

d. 下列關于體積都為10mL，pH=2的A(鹽酸)和B(CH3COOH)溶液說法正確的是_____ (填寫序號)。

①與等量的鋅反應開始反應時的速率A=B

②與等量的鋅反應（鋅完全溶解，沒有剩余）所需要的時間A>B

③加水稀釋100倍，pH大小比較：4=A>B>2

④物質(zhì)的量濃度大小比較：A>B

⑤分別與10mLpH=12的NaOH溶液充分反應后的溶液pH大小比較：A<B

e. 現(xiàn)用標準HCl溶液滴定氨水，應選用________指示劑，下列操作會導致測定結果偏高的是___。

A．未用HCl標準溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

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