Question

【題目】25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3
電離常數(shù)	1.7×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

請回答下列問題：

(1)相同pH的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________

(2)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母，下同)。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(H＋)/c(OH－)

(3)現(xiàn)有10mLpH=2的鹽酸溶液，進(jìn)行以下操作：

a.與pH=5的鹽酸等體積混合，則pH=_____________；

b.向該鹽酸溶液中加入10mL0.02mol/LCH3COONa溶液，則該混合溶液中存在的物料守恒式為__________________；

c.向該鹽酸溶液中加入等體積等濃度的Na2CO3溶液，則混合溶液中存在的電荷守恒式為_______________________；

d. 下列關(guān)于體積都為10mL，pH=2的A(鹽酸)和B(CH3COOH)溶液說法正確的是_____ (填寫序號(hào))。

①與等量的鋅反應(yīng)開始反應(yīng)時(shí)的速率A=B

②與等量的鋅反應(yīng)（鋅完全溶解，沒有剩余）所需要的時(shí)間A>B

③加水稀釋100倍，pH大小比較：4=A>B>2

④物質(zhì)的量濃度大小比較：A>B

⑤分別與10mLpH=12的NaOH溶液充分反應(yīng)后的溶液pH大小比較：A<B

e. 現(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定氨水，應(yīng)選用________指示劑，下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是___。

A．未用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

Answer 1

【答案】CH3COONa>NaHCO3>Na2CO3 AD 2.3 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-) ①②③ 甲基橙 AC

【解析】

(1)三種溶液水解都顯示堿性，pH相同時(shí)，酸根離子對應(yīng)的酸性越強(qiáng)，鹽溶液的濃度越大；

(2)CH3COOH溶液加水稀釋過程中，醋酸的電離程度增大，氫離子濃度、醋酸根離子濃度減小，但氫氧根離子濃度增大；由于溫度不變，則電離平衡常數(shù)、水的離子積不變，據(jù)此分析偏大；

(3)a.pH不同的強(qiáng)酸等體積混合時(shí)，混合溶液中pH=pH(小)+0.3；

b.根據(jù)CH3COONa書寫物料守恒式；

c.向該鹽酸溶液中加入等體積等濃度的Na2CO3溶液，溶液中存在的離子有：Na+、H+、OH-、HCO3-、CO32-、Cl-，據(jù)此書寫電荷守恒式；

d. 體積都為10mL，pH=2的A(鹽酸)和B(CH3COOH)溶液中c(H+)相等，CH3COOH的物質(zhì)的量大于鹽酸，據(jù)此分析判斷；

e. 用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定氨水，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，應(yīng)選用甲基橙作指示劑。分析判斷各操作中鹽酸體積的變化，再根據(jù)c(氨水)=分析判斷。

(1) 由于酸根離子部分水解，四種溶液都呈堿性，pH相同時(shí)，酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，其水解程度越弱，若使pH相同，則其鹽溶液的濃度越大，由于酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，因此相同pH的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3濃度由大到小的順序?yàn)?/span>CH3COONa>NaHCO3>Na2CO3

(2)A.0.1molL-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，溶液中氫離子濃度減小，故A正確；B.0.1molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，各個(gè)微粒濃度減小，同時(shí)醋酸的電離向右移動(dòng)，c(H+)減小的程度小于c(CH3COOH)的減小程度，則c(H+)/c(CH3COOH)增大，故B錯(cuò)誤；C．Kw=c(H+)c(OH-)只受溫度的影響，溫度不變則其值是一個(gè)常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．0.1molL-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，溶液中c(H+)減小，c(OH-)增大，因此c(H＋)/c(OH－)減小，故D正確；故答案為：AD；

(3) 10mLpH=2的鹽酸溶液中含有0.01L×0.01mol/L=0.0001molHCl。

a.pH不同的強(qiáng)酸等體積混合時(shí)，混合溶液中pH=pH(小)+0.3，所以混合溶液中pH=2+0.3=2.3，故答案為：2.3；

b.向該鹽酸溶液中加入10mL0.02mol/LCH3COONa溶液，反應(yīng)后的溶液中含有等物質(zhì)的量的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液中存在的物料守恒式為c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故答案為：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；

c.向該鹽酸溶液中加入等體積等濃度的Na2CO3溶液，溶液中存在的離子有：Na+、H+、OH-、HCO3-、CO32-、Cl-，則混合溶液中存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，故答案為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)；

d. 體積都為10mL，pH=2的A(鹽酸)和B(CH3COOH)溶液中c(H+)相等，CH3COOH的物質(zhì)的量大于鹽酸。①c(H+)相等，與等量的鋅反應(yīng)開始反應(yīng)時(shí)的速率A=B，故①正確；②反應(yīng)過程中醋酸會(huì)繼續(xù)電離，使得c(H+)大于鹽酸，反應(yīng)速率醋酸大于鹽酸，與等量的鋅反應(yīng)所需要的時(shí)間A>B，故②正確；③加水稀釋100倍，醋酸繼續(xù)電離，c(H+)大于鹽酸，pH：4=A>B>2，故③正確；④CH3COOH的物質(zhì)的量大于鹽酸，物質(zhì)的量濃度大小比較：A＜B，故④錯(cuò)誤；⑤分別與10mLpH=12的NaOH溶液充分反應(yīng)后，醋酸過量，溶液顯酸性，而鹽酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，溶液顯中性，反應(yīng)后的溶液pH大小比較：A＞B，故⑤錯(cuò)誤；正確的有①②③，故答案為：①②③；

e. 用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定氨水，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，應(yīng)選用甲基橙作指示劑。A．未用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，滴定消耗的鹽酸體積偏大，則測定結(jié)果偏高，正確；B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水，不影響滴定結(jié)果，錯(cuò)誤；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積偏大，則測定結(jié)果偏高，正確；D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積偏小，則測定結(jié)果偏低，錯(cuò)誤；導(dǎo)致測定結(jié)果偏高有AC，故答案為：甲基橙；AC。