【題目】回答下列問題
學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理請回答下列問題:
(1)常溫下,某純堿溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈 ______性,原因是________________;用離子方程式表示
(2)在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L,則稀釋后的溶液的pH值等于 ______________;
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡: H2SH++HS-
向H2S溶液中加入NaOH固體時,不考慮溫度變化電離平衡向______移動,填“左”或“右”),c(H+)______。(填“增大”、“減小”或“不變”
向H2S溶液中加入NaHS固體時,電離平衡向______移動,填“左”或“右”)c(S2—)______。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ______ 填“A”或“B”;設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2,則m1______ m2。 (選填“”、“”、“”
【答案】堿 CO32-+H2O HCO3-+OH- 4 右 減小 左 增大 B <
【解析】
化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理:如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強、參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動,稱之為勒夏特列原理;(1)純堿屬于強堿弱酸鹽,從水解平衡角度分析;(2)根據(jù)稀釋前后鹽酸的H+物質(zhì)的量不變計算稀釋后溶液中c(H+),再用pH=-lgc(H+)計算pH;(3)H2S溶液中存在電離平衡H2SH++HS-,加NaOH固體減小了溶液中H+濃度,該電離平衡向右移動,c(H+)減;加NaHS固體時增大了HS-濃度,H2SH++HS-電離平衡左移,但溶液中c(HS-)增大,HS-H++S2-電離平衡右移,故c(S2-)增大。(4)鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的實質(zhì)都是H+與Zn反應(yīng),隨著H+的被消耗,在醋酸中電離平衡向右移動,在鹽酸中不存在電離平衡由此分析。
(1)純堿的化學(xué)成分是Na2CO3,屬于強堿弱酸鹽,其水解使溶液顯堿性,滴入酚酞溶液呈紅色,Na2CO3在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+H2OHCO3-+OH-。
(2)pH=2的鹽酸中c(H+)=10-2mol/L,因鹽酸是強酸完全電離,稀釋過程中鹽酸電離的H+物質(zhì)的量不變,所以稀釋后溶液中c(H+)==10-4mol/L,則稀釋后pH=-lgc(H+)=-lg10-4=4。
(3)已知H2S溶液中存在電離平衡:H2SH++HS-,加入NaOH固體時發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O,溶液中H+濃度減小,根據(jù)勒夏特列原理,該電離平衡向右移動,因中和反應(yīng)是完全的,故最后溶液中c(H+)減小。向H2S溶液中加入NaHS固體時,NaHS溶于水發(fā)生完全電離NaHS=Na++HS-,增大了溶液中HS-濃度,根據(jù)勒夏特列原理,H2SH++HS-電離平衡向左移動。又因為溶液中HS-濃度增大,HS-H++S2-平衡向右移動,故最后溶液中c(S2-)增大。
(4)鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的實質(zhì)都是H+與Zn的反應(yīng),而醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,鹽酸中HCl完全電離,隨著H+反應(yīng)消耗,醋酸的電離平衡向右移動,所以醋酸中H+濃度減小的速度比鹽酸中H+濃度減小的速度慢,即醋酸溶液中pH增大的速率比鹽酸中pH增大的速率慢,所以B曲線是醋酸溶液pH變化曲線。由圖像知鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)過程的pH都是由2增大到4,即H+濃度都是由10-2mol/L減小到10-4mol/L,又因鹽酸與醋酸溶液體積相同,因此鹽酸和醋酸開始時H+物質(zhì)的量相等,反應(yīng)結(jié)束時鹽酸和醋酸溶液中H+的物質(zhì)的量也相等,假定消耗的Zn質(zhì)量相同,則鹽酸與醋酸中反應(yīng)消耗H+的物質(zhì)的量相同,但醋酸的電離平衡要向右移動,反應(yīng)結(jié)束時醋酸中H+物質(zhì)的量比鹽酸多,若要使鹽酸與醋酸反應(yīng)結(jié)束時H+物質(zhì)的量相等,只有在醋酸中再加適量的鋅以消耗掉比鹽酸多出的H+,所以醋酸溶液中加入的鋅多,即m1<m2。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)式(鍵線式)及球棍模型如下,該有機分子的1H核磁共振譜圖如下(單位是ppm)。下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是
A. 該有機物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種
B. 該有機物屬于芳香族化合物
C. 鍵線式中的Et代表的基團為—CH3
D. 該有機物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見的食品脫氧劑多為無機鐵系脫氧劑,其主要成分為活性鐵粉。脫氧中的一步主要反應(yīng)為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色固體)。
(1)Fe(OH)3中鐵元素化合價為______,該脫氧反應(yīng)中還原劑是_________。
(2)某化學(xué)興趣小組用食品脫氧劑(2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g氯化鈉)進行如下兩個實驗。
實驗Ⅰ: 請回答:
①操作Ⅰ的名稱是________,溶液丙中一定含有的金屬陽離子是__________(寫離子符號);
實驗Ⅱ:將乙烘干后進行如下實驗,物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物略去)。
②寫出反應(yīng)②的離子方程式,并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________;
③向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,其離子方程式為____________;反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后,在漫射光的照射下充分反應(yīng),生成物中物質(zhì)的量最大的是 ( )
A. CH3ClB. CH2Cl2C. CCl4D. HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z三種元素中,可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q,且有反應(yīng)m+np↑+q;M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為最強酸。則下列說法不正確是
A. 簡單離子半徑X<Z<Y<M
B. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是離子化合物
C. X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性
D. MZ2可用于自來水的殺菌消毒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時間后,發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是( )
A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連
C. 電解過程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4·5H2O配制490 mL 0.1 mol/L的溶液。
(1)小王同學(xué)選用的玻璃儀器有:燒杯,玻璃棒,膠頭滴管,___。
(2)玻璃棒在該實驗中有重要的用途,分別是___和____;
(3)小王同學(xué)通過計算,用托盤天平稱取___g CuSO4·5H2O。
(4)物質(zhì)的量濃度誤差(填偏高、偏低、無影響)
A.若容量瓶洗凈后未干燥,其中殘留少量水,則所配制的溶液濃度將_____;
B.定容時,若眼睛俯視,則所配制的溶液濃度將_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________
該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______________;____________元素被氧化;若反應(yīng)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則被還原的氧化劑是_________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一,試回答下列問題:
(1)二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達到無害化.有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是_____。
①苯與B3N3H6的總電子數(shù)相等;
②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3雜化;
③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非極性分子;
④水的沸點比甲醛高得多,是因為水分子間能存在氫鍵,甲醛分子間不存在氫鍵。
(2)2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝費爾和德國科學(xué)家彼得格林貝格爾共同獲得,以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就.某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如圖1),以A原子為晶胞的頂點,A位可以是Ca,Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時,這種化合物具有CMR效應(yīng)。
①用A,B,O表示這類特殊晶體的化學(xué)式:_______ 。
②Cr、Mn的核外特征電子排布式分別為:Cr:[Ar]3d54s1、Mn:[Ar]3d54s2,則它們第一電離能由小到大的排列順序是:_______用“<”排列)。
(3)CO2的空間構(gòu)型為______;固體CO2與SiO2熔沸點差異很大的原因是________
(4)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2)類似,其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心,實心球所示原子位于立方體內(nèi))類似.每個冰晶胞平均占有__個水分子;冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______ 。
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