（15分）某化學興趣小組擬采用下圖裝置甲電解飽和氯化鈉溶液，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量Ar(Cu)，同時檢驗氯氣的氧化性，圖中夾持和加熱儀器已略去。

（1）寫出裝置甲中反應的離子方程式：                              。
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為a連     ，b連    （填寫連接的字母）。
（3）裝置乙中第一個廣口瓶內(nèi)的溶液不能是（   ）
A．淀粉碘化鉀溶液B．NaOH溶液
C．FeCl2與KSCN混合溶液D．Na2SO3溶液
（4）在對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需進行的操作為                                   。
（5）裝置丙中廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為              ，作用是                                     。
（6）為了測定Cu的相對原子質(zhì)量，某同學通過實驗測得丙裝置反應前后如下數(shù)據(jù)：樣品質(zhì)量為m1g、反應后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為m2g、反應前后U型管及其中固體質(zhì)量差為m3g、反應前后洗氣瓶及其中液體質(zhì)量差為m4g。
①請選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計算Ar(Cu)，Ar(Cu)=             。
②如果選用其他組數(shù)據(jù)進行計算，會導致Ar(Cu)      （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”），理由是                                          。
（15分）
（1）2Clˉ+2H2O2OHˉ +H2↑+Cl2↑（2分）
（2）f   c（各1分，共2分）
（3）BD（2分）
（4）檢驗氫氣的純度，防止發(fā)生爆炸（2分）
（5）濃硫酸   干燥H2，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂（各1分，共2分）
（6）①（2分）
②偏小（1分）
空氣中的H2O通過e導管口進入U型管造成m3偏大（2分）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某化學研究性學習小組探討Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。
⑴提出猜想：
甲同學認為發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為               ；
乙同學認為發(fā)生雙水解反應，其反應方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3；
⑵實驗驗證：
丙同學設計了下列實驗來探究反應的可能性。
①為了檢驗所用Na2SO3是否變質(zhì)，應選用的試劑是                   。
②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）。
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。
⑶得出結(jié)論：
①根據(jù)丙同學的實驗得出的結(jié)論是：                               ；
②實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為                        。
⑷拓展探究：
①丁同學在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的離子方程式是                                   。
②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO32-水解能力較CO32- （填“大”或“小”）外，還有                                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗能達到預期目的的是
編號
實驗內(nèi)容
實驗目的
A
先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
要鑒別己烯中是否混有少量甲苯
B
將石油裂解氣通入酸性高錳酸鉀
確定裂解氣中含有乙烯
C
淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，后加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰
檢驗淀粉水解產(chǎn)物有還原性
D
將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中
檢驗氣體中含有乙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：

(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：                      ▲                       。
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有     ▲    ：
A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：        ▲       。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是            ▲           。
(4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應加熱到     ▲       時，停止加熱。需經(jīng)過的實驗操作包括：   ▲     、　▲　　　、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲          的晶體。
(5)抽濾裝置的儀器有：   ▲     、   ▲     、安全瓶、抽氣泵組成。
(6)產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
   Fe2＋＋   MnO4－＋(        )=" "   Mn2＋＋     Fe3＋＋    H2O
②本實驗的指示劑    ▲          。
A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、堿式)滴定管中
④終點顏色的變化：          ▲                           。
⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為    ▲      。
(7)在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：     ▲       。(用a,b,c回答)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用右圖所示裝置（必要時可加熱試管），不能完成的實驗是
A．試管中盛酚酞試液，驗證氨氣的水溶液呈堿性
B．試管中盛酸性高錳酸鉀溶液，探究SO2的還原性
C．試管中盛稀氫氧化鈉溶液， 驗證CO2與NaOH反應的產(chǎn)物
D．裝置中充滿NO2氣體，探究壓強對化學平衡的影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設計了如下實驗步驟：
Ⅰ、用下列實驗裝置制取純凈干燥的氯氣

寫出A、B中所盛放最佳化學試劑的名稱         、          ，畫出虛線框內(nèi)所需裝置圖并標明所需試劑的名稱。
Ⅱ、某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質(zhì)a，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：
（1）提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設①：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設②：              ；假設③：              。
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請在表格內(nèi)的橫線處填空。
 實驗方法
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
在溶液中加
KSCN溶液
                        
固體物質(zhì)中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色
不褪色
固體物質(zhì)中不含______
由此得出結(jié)論：假設    成立（填序號①②③）。
Ⅲ、為進一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是_____________（填寫序號）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Mg(OH)2]
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體
IV、a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出發(fā)生反應的離子方程式              �；顒有〗M的同學們又設計了兩種從上述廢液中回收Cu的方案：
方案1：設計流程圖如下：

請分別寫出操作①和試劑②的名稱_________，_______。
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，銅作________極。當觀察到陰極有少量氣泡產(chǎn)生時，停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。
評價：方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學實驗事實及其解釋都正確的是         （   ）
A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點高于鋁
B．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說明HC1O酸性比H2SO4強
C．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于Cu
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，說明乙烯和苯都能和溴水發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某學生用標準的0.2mol/L的鹽酸滴定待測的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取待測液NaOH溶液放入錐形瓶，滴加2—3滴酚酞指示劑。
B．用待測的NaOH溶液潤洗堿式滴定管。
C．把滴定管用蒸鎦水洗凈。
D．取下酸式滴定管，用標準的鹽酸溶液潤洗后，再將標準的鹽酸注入酸式滴定管至刻
度“0”以上2cm—3cm處，把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面。
E．檢查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管架兩邊。
F．另取錐形瓶，再重復滴定操作一次。
G．把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，然后邊滴定邊搖動錐形瓶，直
至終點，記下滴定管的液面所在刻度。
據(jù)上述滴定操作，完成下列填空：
⑴滴定操作的正確操作順序是（用上述各編號字母填寫）
       →E→      →B→      →      →      ；
⑵ G步操作中判斷滴定終點的依據(jù)是                                        ；
⑶ D步驟的操作中液面應調(diào)節(jié)到                ，尖嘴部分應                ；
⑷酸式滴定管未用標準的鹽酸潤洗，待測溶液NaOH的測定值會          ；
堿式滴定管未用待測的NaOH溶液潤洗，待測NaOH溶液的測定值會         。
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某化學興趣小組用下圖所示裝置進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />
⑴寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式：
                                                                    
⑵甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是        （填字母序號）
A、乙烯與溴水易發(fā)生取代反應
B、使溴水褪色的反應，未必是加成反應
C、使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
D、濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色
⑶乙同學經(jīng)過細致觀察后認為試管中另一現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是                   
⑷丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在I和II之間增加如圖裝置，則A中的試劑應為               ，其作用是            ，B中的試劑為                    。

⑸處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是      （填字母序號）。
A、廢液冷卻后倒入下水道中
B、廢液冷卻后倒入空廢液缸中
C、將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸

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