【題目】以粉煤灰(主要含Al2O3SiO2,還有少量的Fe2O3)為原料制取Al2O3的流程如下:

1)操作Ⅰ的名稱(chēng)是__。

2)用H2SO4“酸浸時(shí)的離子方程式為__(任寫(xiě)一個(gè))。

3)簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)酸浸后溶液中是否有Fe3+__

4煅燒時(shí)的化學(xué)方程式為__。

5)沉淀A與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

【答案】過(guò)濾 Fe2O36H=2Fe33H2O(Al2O36H=Al33H2O任寫(xiě)一個(gè)) 取適量該溶液于試管中,加入KSCN,若變紅則有Fe3+ 2Al(OH)3Al2O33H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

【解析】

粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2, 還有少量的Fe2O3)和稀硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4═Fe 2(SO4)3+3H2OSiO2和稀硫酸不反應(yīng),過(guò)濾溶液得濾渣SiO2; 根據(jù)Fe3+KSCN溶液變紅色檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+;Al(OH)3加熱分解為Al2O3和水;SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和水。

1)操作實(shí)現(xiàn)了固體SiO2和溶液的分離,操作的名稱(chēng)是過(guò)濾。

2)用H2SO4酸浸時(shí)Al2O3Fe2O3與硫酸反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式分別為Al2O36H=Al33H2OFe2O36H=2Fe33H2O。

3Fe3+KSCN溶液變紅色,檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+的方法是:取適量該溶液于試管中,加入KSCN,若變紅則有Fe3+

4煅燒時(shí)Al(OH)3分解為Al2O3和水,化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O33H2O

5)沉淀ASiO2,SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和水,化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組采用如圖所示裝置,對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài),伸入三頸燒瓶中,生成的氣體的顏色為__,產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為__(填化學(xué)式)。

3)裝置B的作用是__。

4)裝置D中收集到了無(wú)色氣體,有同學(xué)認(rèn)為是NO,還有同學(xué)認(rèn)為是O2。

①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是__(填字母)。

A.敞口觀察裝置D中集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化

B.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi),觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅

C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復(fù)燃

②如果D中集氣瓶?jī)?nèi)收集到的無(wú)色氣體是氧氣,則氧氣的來(lái)源是__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空。

(1)49 g H2SO4的物質(zhì)的量為______mol。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.1g氨氣的體積是__________L。

(3)53Na2CO3 溶解在水中,配成500mL溶液,所得溶液中Na+物質(zhì)的量濃度是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是( )

A. 圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 中和反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程如下:

請(qǐng)回答:

1)以下是實(shí)驗(yàn)中可能用到的幾種儀器,請(qǐng)?jiān)趫D下方橫線(xiàn)上寫(xiě)出儀器名稱(chēng)。

a. 電子天平

b. ___________

c. ____________

d. 酒精噴燈

操作I”是灼燒硫酸銅晶體,將用到上述________(填序號(hào))儀器;

操作Ⅱ”____________,必須在________(填序號(hào))中進(jìn)行,否則將造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果_____________(填偏高、偏低正確)。

2重復(fù)操作、Ⅲ”,稱(chēng)為恒重操作。判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是____________________________________________;進(jìn)行恒重操作的目的是____________________________________________。

3)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到下表數(shù)據(jù):

加熱前質(zhì)量

加熱后質(zhì)量

m1(容器)

m2(容器+晶體)

m3(容器+無(wú)水硫酸銅)

5.4 g

7.9 g

6.9 g

由此該學(xué)生計(jì)算得出該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為________________(精確到0.1)。

指出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)處理中存在的主要問(wèn)題____________(至少寫(xiě)2點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)公安部201912月統(tǒng)計(jì),2019年全國(guó)機(jī)動(dòng)車(chē)保有量已達(dá)3.5億。汽車(chē)尾氣排放的碳?xì)浠衔铩⒌趸锛疤佳趸锸窃S多城市大氣污染的主要污染物。

I.汽油燃油車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車(chē)尾氣污染。

1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0kJ·mol1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H3=+180.5kJ·mol1

CONO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式___。

2)對(duì)于2NOg+2COgN2g+2CO2g),在一定溫度下,于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO0.3molCO,反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行。

下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母代號(hào))。

A.比值不變

B.容器中混合氣體的密度不變

C.vN2=2vNO

D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

3)使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖2所示。

已知電解池的陰極室中溶液的pH47之間,寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式___。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。

4T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=kc2(CO)·c(O2),v=(CO2)消耗=kc2(CO2),k、k為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(CO)、n(O2)如表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(CO)/mol

2

1.2

0.8

0.4

0.4

0.4

n(O2)/mol

1.2

0.8

0.6

0.4

0.4

0.4

T1溫度時(shí)=___L/mol。

②若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)其k=k,則T2__T1(“>”、“<”“=")。

II.“低碳經(jīng)濟(jì)備受關(guān)注,CO2的有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下,將一定量的H2CO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)XCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H<0

5)溫度為T時(shí),向10L密閉容器中充入5molH2CO2的混合氣體,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為5P,兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ的關(guān)系如圖所示:

①圖中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可用表示___L1L2

②該溫度下,反應(yīng)X的平衡常數(shù)Kp=___。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】檸檬烯具有特殊香氣?扇苡谝掖蓟蛞颐眩蝗苡谒,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:

有關(guān)檸檬烯的說(shuō)法正確的是( )

A.檸檬烯的分子式為C10H16,能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.檸檬烯分子為非極性分子

C.檸檬烯分子中所有碳原子處于同一個(gè)平面上

D.檸檬烯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖中,A是氯氣的發(fā)生裝置,B、C是凈化氣體的裝置,B裝置中裝有飽和食鹽水,D中裝鐵絲網(wǎng);反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集;F是堿液用于吸收多余氣體的裝置。

1)上述裝置中有一處錯(cuò)誤,請(qǐng)指出是___(用字母表示)。

2B裝置的作用是___C裝置中需要加入___。

3)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

4)如果A中產(chǎn)生氯氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)質(zhì)量比為14 15N2NO混合,則混合氣體中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為________

(2)同溫同壓下,質(zhì)量相同的五種氣體:①CO2 H2 O2 CH4 SO2所占的體積由大到小的順序是(填序號(hào),下同)_________________;

(3)已知19g某二價(jià)金屬的氯化物RCl2中含有0.4molCl-離子,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為______________________ ;

(4)Al2(SO4)3MgSO4組成的混合物中,Al3+Mg2+的物質(zhì)的量之比為21,則在含有2mol SO42-的混合物中,MgSO4的質(zhì)量是________________克。

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