【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),也稱為保險粉,Na2S2O4易溶于水,難溶于乙醇,具有極強的還原性,易被空氣氧化,在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。其陰離子的結構如圖所示:。某科研小組制備并探究其性質(zhì)。

.制備Na2S2O4(加熱等輔助儀器略去)

1Na2S2O4中硫元素的化合價為_______

2)連接好裝置后,檢查其氣密性良好的操作是____________________。

3)添加藥品、再次連接好裝置:

第一步,將A中生成的氣體通往B中進行反應,在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化合反應方程式為__________;

第二步,加入NaOH溶液,于2835℃下反應生成Na2S2O4,該步反應的離子方程式為_____________。

第三步,將第二步的混合物過濾,并向濾液中加入固體NaCl,冷卻至20℃,便有Na2S2O4晶體析出。

第四步,將第三步所得混合物經(jīng)________(填操作名稱)、________(填寫乙醇”)洗滌,得到純凈的Na2S2O4晶體。

4)裝置C的作用是 _______________。

.探究Na2S2O4的穩(wěn)定性

5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3SO2,但科研小組沒有做到完全隔絕空氣,得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請設計實驗證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實驗方案是______________。(可選試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)

【答案】+3 關閉分液漏斗的旋塞,將C裝置的導管插入燒杯中的水面下,微熱燒瓶,導管口有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,導管口形成一段水柱,則氣密性良好 2SO2 + Zn ZnS2O4 Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2 過濾 乙醇 吸收SO2,防止污染空氣;隔離空氣,防止空氣中的O2將產(chǎn)物氧化 取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層清液(或過濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)

【解析】

⑴根據(jù)化合價分析,鈉為+1價,O-2價,Na2S2O4中硫元素的化合價為+3價,故答案為+3

⑵連接好裝置后,檢查其氣密性良好的操作是關閉分液漏斗的旋塞,將C裝置的導管插入燒杯中的水面下,微熱燒瓶,導管口有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,導管口形成一段水柱,則氣密性良好,故答案為關閉分液漏斗的旋塞,將C裝置的導管插入燒杯中的水面下,微熱燒瓶,導管口有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,導管口形成一段水柱,則氣密性良好;

⑶添加藥品、再次連接好裝置:

第一步,將A中生成的氣體通往B中進行反應,在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化合反應方程式為2SO2 + Zn = ZnS2O4,故答案為2SO2 + Zn = ZnS2O4;

第二步,加入NaOH溶液,于2835℃下反應生成Na2S2O4,主要是發(fā)生復分解反應生成沉淀,該步反應的離子方程式為Zn2+ + 2OH Zn(OH)2,

故答案為Zn2+ + 2OH Zn(OH)2;

第三步,將第二步的混合物過濾,并向濾液中加入固體NaCl,冷卻至20℃,便有Na2S2O4晶體析出。

第四步,由于有Na2S2O4晶體析出,因此將第三步所得混合物經(jīng)過濾、由于Na2S2O4易溶于水,不能用水洗滌,只能用乙醇洗滌,得到純凈的Na2S2O4晶體,故答案為過濾;乙醇;

⑷由于反應中二氧化硫不能完全反應,因此裝置C的作用是吸收SO2,防止污染空氣;隔離空氣,防止空氣中的O2將產(chǎn)物氧化,故答案為吸收SO2,防止污染空氣;隔離空氣,防止空氣中的O2將產(chǎn)物氧化;

⑸隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3SO2,但科研小組沒有做到完全隔絕空氣,得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請設計實驗證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。要將亞硫酸鈉溶液全部與鹽酸反應,將得到的溶液再加入氯化鋇反應,實驗方案是取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層清液(或過濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì),故答案為取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層清液(或過濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。

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【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H<0。下列結論中正確的是

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的1.8倍,則m+n<p+q

B.反應達平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等

C.m+n=p+q,則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amolB,達到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2amol

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Ⅰ.(1)將等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:上述金屬中_____與鹽酸反應最劇烈,_____與鹽酸反應生成的氣體最多。

(2)Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為_____________________________________。

Ⅱ.利用圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:

(1)要證明非金屬性:ClI,在A中加濃鹽酸,B中加KMnO4KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_____________的現(xiàn)象,即可證明。干燥管D的作用是_________________。從環(huán)境保護的角度考慮,此裝置尚缺少尾氣處理裝置,可用_____溶液吸收尾氣。

(2)要證明非金屬性:CSi,在A中加鹽酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,應在B、D之間增加一個盛有足量_____(選填下列字母:A.濃鹽酸 B.濃NaOH溶液C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。改進后C中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________。

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【題目】短周期元素WX、YZ的原子序數(shù)依次增大,m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為日常生活中最常見的液體,其余均為無色氣體,m的摩爾質(zhì)量為p2倍,n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體,p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.mr中所含化學鍵類型相同

B.r的沸點高于p的沸點

C.mq混合沒有明顯現(xiàn)象

D.qs均為酸性氧化物,m的水溶液顯酸性

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【題目】1)現(xiàn)有下列各組物質(zhì):

O2O3CH2=CHCH3CH2=CHCH=CH2CH3CH2CH3CH3C(CH3)3和質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子⑦CH3(CH2)3CH3

屬于同系物的是______;填序號,下同屬于同分異構體的是______;屬于同位素的是______;屬于同素異形體的是______;屬于同種物質(zhì)的是______。

2)寫出下列有機物的官能團的名稱.

____________;②___________;

3)①由乙烯制一氯乙烷;②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色;③乙烷在光照下與氯氣反應;④乙烯使溴水褪色。在以上反應中,屬于取代反應的是______(填序號,下同);屬于加成反應的是______;屬于氧化反應的是______

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(2)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點,圖是松脂酸銅的結構簡式。請分析

1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)為________;加“*”碳原子的雜化方式為________。

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A.該溶液中所含的離子是:、、、

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