Question

8．實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH等于1，0.1mol•L^-1某一元堿（BOH）溶液里c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12．將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中各離子的濃度由大到小排列的順序是（　�。�

• A． c（B⁺ ）＞c（A^- ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）
• B． c（A^-）＞c（B⁺ ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^-）
• C． c（B⁺）=c（A^- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． c（B⁺ ）＞c（A^- ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，證明酸為一元強(qiáng)酸；0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12，依據(jù)離子積常數(shù)c（H⁺）c（OH^-）=10^-14計(jì)算得到溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，說明堿為強(qiáng)堿；依據(jù)強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)后的溶液中物質(zhì)和離子分析選項(xiàng)．

解答 解：實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，證明酸為一元強(qiáng)酸；0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里解：實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，證明酸為一元強(qiáng)酸；0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12，依據(jù)離子積常數(shù)為c（H⁺）c（OH^-）=10^-14；計(jì)算得到溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，說明堿為強(qiáng)堿；
一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽BA，溶液呈中性，則：（H⁺）=c（OH^-），依據(jù)溶液中電荷守恒c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）可得：c（B⁺）=c （A^-），溶液中離子濃度大小為：c（B⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合定性判斷及溶液pH的計(jì)算、離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)酸堿溶液的濃度和pH判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．