3.Cu(OH)2在水中存在著如下溶解平衡:Cu(OH)2 (s)?Cu2+(aq)+2OH- (aq),在常溫下Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20.某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02mol•L-1,在常溫下要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH,使溶液的pH大于( 。
A.2B.3C.4D.5

分析 根據(jù)氫氧化銅的溶度積:Ksp=c(Cu2+)•[c(OH-)]2計(jì)算出生成氫氧化銅沉淀時(shí)氫氧根離子的濃度,然后根據(jù)水的離子積計(jì)算出氫離子濃度,最后根據(jù)氫離子濃度得出溶液的pH.

解答 解:氫氧化銅的溶度積:Ksp=c(Cu2+)•[c(OH-)]2=2×10-20,c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,則氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度至少為:c(0H-)=$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-20}}{0.02}}$mol/L=1×10-9mol/L,
所以溶液中氫離子濃度為:c(H+)=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-9}}$mol/L=10-5mol/L,
所以溶液的pH=5,若要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH>5,
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的簡單計(jì)算,題目難度中等,注意掌握溶度積的概念、表達(dá)式,能夠根據(jù)溶液中的離子濃度進(jìn)行簡單的溶解平衡的計(jì)算.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為下列的敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.此有機(jī)物的官能團(tuán)是羥基和碳碳雙鍵
B.能在催化劑條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.此有機(jī)物不能發(fā)生加聚反應(yīng)
D.在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.將2.5g由Na2CO3、NaHCO3和NaOH組成的固體混合物加入足量水溶解配成溶液.然后向此溶液中逐漸滴加1.0mol/L的鹽酸.所加鹽酸的體積與產(chǎn)生的CO2的體積關(guān)系如圖:

(1)該溶液中存在的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH(填化學(xué)式).
(2)0~25mL加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O;CO32-+H+═HCO3-
(3)當(dāng)加入40mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(4)固體加水溶解后的溶液中正鹽的物質(zhì)的量為0.02mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化向該溶液中滴加硫氰化鉀溶液
B證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)
C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硫酸
D證明CH2=CHCHO中含有醛基向新制銀氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加熱
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.為了提高資源利用率,減少環(huán)境污染,化工集團(tuán)將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈,如圖所示.

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)鈦鐵礦進(jìn)入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預(yù)熱等物理方法處理,請從原理上解釋粉碎的作用:增大反應(yīng)物間接觸面積,提高反應(yīng)速率
(2)已知氯化爐中反應(yīng)氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量比為7:6,則氯化爐中化學(xué)方程式為2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO其中還原劑是C、FeTiO3
(3)Ar氣通入還原爐中并不參與反應(yīng),通入Ar氣的作用是:Mg和Ti都有強(qiáng)還原性,在Ar氣氛圍中可防止被氧化
(4)向FeCl3溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),$\frac{c(B{r}^{-})}{c(C{l}^{-})}$=2.7×10-3[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(5)欲用FeCl3固體配制稀的FeCl3溶液,請簡述操作步驟將氯化鐵固體溶于較濃的鹽酸,然后再加水稀釋.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液的pH等于1,0.1mol•L-1某一元堿(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12.將此兩種溶液等體積混合后,所得溶液中各離子的濃度由大到小排列的順序是( 。
A.c(B+ )>c(A- )>c(OH- )>c(H+B.c(A-)>c(B+ )>c(H+ )>c(OH-
C.c(B+)=c(A- )>c(H+)=c(OH-D.c(B+ )>c(A- )>c(H+ )>c(OH-

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15.如圖所示,甲池的總反應(yīng)式O2+N2H4═2H2O+N2.有關(guān)該裝置工作時(shí),說法正確的是( 。
A.甲池中,負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-═4H++N2
B.甲池溶液pH保持不變,乙池溶液pH減小
C.甲池中消耗2.24LO2,此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體
D.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加一定量CuO固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

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12.某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(  )
A.鋰電極作電池負(fù)極,放電過程中發(fā)生氧化反應(yīng)
B.1molSOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
C.電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-═4Cl-+S+SO2
D.組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法中,不正確的是( 。
A.蛋白質(zhì)的變性是不可逆的
B.在一定條件下,蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
C.為檢驗(yàn)皂化反應(yīng)進(jìn)行程度,取幾滴反應(yīng)液,滴入裝有熱水的試管中,震蕩,若沒有油滴浮在液面上,說明油脂已完全反應(yīng)
D.檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是:取適量水解液于試管中,加入少量碘水,若出現(xiàn)藍(lán)色說明沒有水解

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