Question

16．某種可充電聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆═6C+LiCoO₂，其工作原理示意圖如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)Li_xC₆發(fā)生氧化反應(yīng)
• B． 充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連
• C． 充電時(shí)，Li⁺通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng)
• D． 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為L(zhǎng)i_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-═LiCoO₂

Answer 1

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i_xC₆-xe^-=C₆+xLi⁺、正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-=LiCoO₂，充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，以此解答該題．

解答 解：放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i_1-xCoO₂+Li_xC₆=6C+LiCoO₂，Co元素的化合價(jià)升高，C元素的化合價(jià)降低，
A．C元素的化合價(jià)升高，則放電時(shí)Li_xC₆發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．充電時(shí)負(fù)極與陰極相連，將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，故B正確；
C．充電時(shí)，為電解裝置，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則Li⁺通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從右向左移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．正極上Co元素化合價(jià)降低，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-═LiCoO₂，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及原電池的工作原理即可解答，注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合，題目難度不大．